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Alt 01.11.2009, 15:01   #1   Druckbare Version zeigen
retoett weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
Wie kann man die räumliche Struktur einer Elektronenpaarbindung feststellen?

Wir brauchen dringend Hilfe, unsere Chemieklausur wird sonst der Horror!
retoett ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.11.2009, 15:05   #2   Druckbare Version zeigen
5gon12eder Männlich
Mitglied
Beiträge: 152
AW: Wie kann man die räumliche Struktur einer Elektronenpaarbindung feststellen?

Eine Elektronenpaarbindung ist immer eine Linie, da zwei Punkte nur auf einer Linie liegen können. Oder was ist mit der Frage gemeint?

LG
5gon12eder ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 01.11.2009, 15:07   #3   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Wie kann man die räumliche Struktur einer Elektronenpaarbindung feststellen?

Was heisst raeumliche Struktur? Die Elektronenpaarbindung ist zwischen 2 Atomen. H-H, Cl-Cl, etc. Es gibt natuerlich sigma (Einfachbindung) und Pibindungen bei Mehrfachbindungen. O=O,N=N H2C=CH2
Die liegen ober- und unterhalb (p-Orbitale)
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 01.11.2009, 15:19   #4   Druckbare Version zeigen
retoett weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
AW: Wie kann man die räumliche Struktur einer Elektronenpaarbindung feststellen?

Woran erkennt man ob sie z.B. tetraedisch, Pyramidal, linear oder gewinkelt ist?

Wir wissen das Cl² linear ist, aber wie erkennt man z.B. was COCl² für eine räumliche Struktur hat?
retoett ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.11.2009, 15:21   #5   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Wie kann man die räumliche Struktur einer Elektronenpaarbindung feststellen?

An der hybridisierung des Kohlenstoffes. Ist hier sp2 hybridisiert. Daher ist das Molekuel flach und sieht wie ein Mercedesstern aus.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 01.11.2009, 16:02   #6   Druckbare Version zeigen
5gon12eder Männlich
Mitglied
Beiträge: 152
AW: Wie kann man die räumliche Struktur einer Elektronenpaarbindung feststellen?

COCl2 ist nicht trigonal planar, weil es sp2 hybridisiert ist, sondern sp2 hybridisiert, weil es trigonal planar ist. Molekülgeometrien sind physikalisch messbar. Hybridisierung dagegen ist Fiktion, die uns manches leichter vorstellen lässt.

Um die Konfiguration herauszufinden muss man die Anzahl der Liganden an einem Atom betrachten. Diese ordnen sich so im Raum an, dass ihre elektrostatische Abstoßung ein Minimum wird. Dabei darf man nicht vergessen, dass nichtbindende Elektronenpaare ebenfalls abstoßend wirken. Das entsprechende Konzept ist als VSEPR Modell (valence shell electron pair repulsion model) bekannt und gibt einen guten qualitativen Anhaltspunkt.

Das Ganze ist in der Wikipedia sehr gut erklärt: http://de.wikipedia.org/wiki/VSEPR-Modell

LG

Geändert von 5gon12eder (01.11.2009 um 16:04 Uhr) Grund: fehler
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elektronenpaarbindung, lewis formel, räumliche struktur

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