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Alt 29.10.2009, 16:32   #1   Druckbare Version zeigen
Chemie007 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 136
Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

Hallo ihr Lieben,
ich habe folgende Frage:
Wie viel Sauerstoff braucht man in Liter wenn 3,4g Wasserstoffperoxid zersetzt werden sollen?
Ich komme irgend wie nicht weiter könnte vielleicht jemand mir bitte den Rechenweg erläutern?

Vielen Dank
Chemie007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 16:53   #2   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

Zitat:
Wie viel Sauerstoff braucht man in Liter wenn 3,4g Wasserstoffperoxid zersetzt werden sollen?
Kannst Du das mal näher erklären ? Wieso sollte man Sauerstoff benötigen, um Wasserstoffperoxid zu "zersetzen"?
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 16:54   #3   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.876
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

koennte es sein dass die fragestellung umgekehrt ist, naemlich danach wieviel sauerstoff in litern man aus der zersetzung der angegebenen menge H2O2 erhaelt?


falls nein: dann ist die antwort "null"

gruss

ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 16:59   #4   Druckbare Version zeigen
Chemie007 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 136
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

Die Fragestelleung aus dem Buch lautet: Bestimmen sie die Menge an Sauerstoff in l wenn 3,4 g wasserstoffperodix zersetzt werden

danke
Chemie007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 17:09   #5   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

o.k. (warum nicht gleich richtig formulieren ?)
Reaktionsgleichung: {2 H_2O_2\rightarrow 2H_2O + O_2}
2 mol Wasserstoffperoxid ergeben also unter Normalbedingungen 1 mol Sauerstoff, die unter Normalbedingungen 22,4 Liter einnehmen.
2 mol H2O2 = 68 g liefern also 22,4 l
Dann liefern 3,4 g = 1,12 l Sauerstoffgas
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 29.10.2009, 17:18   #6   Druckbare Version zeigen
Chemie007 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 136
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

woher entnehmen sie die 2 mol, ich denke aus der 2 vor h2o2 ist es richtig?
und was ist mit 68g die konnte ich nicht nachvollziehen?

vielen dank im voraus
Chemie007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 17:21   #7   Druckbare Version zeigen
Chemie007 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 136
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

hat sich erledigt
Chemie007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 17:41   #8   Druckbare Version zeigen
Chemie007 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 136
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

Würde diese Lösung als Antwort richtig sein?
2 H2o2 -----> 2 H2o + o2
2 mol = 44,8 l =68g 1 mol =22,4 l= ?
0,1mo l=2,24 l=3,4g ? =1,12l=?


könnten Sie mir bitte aufzeigen wie man mit 2 H2o vorgeht? und die Fragezeichen konnte ich nicht lösen

grüße
Chemie007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 18:45   #9   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

Zitat:
2 H2o2 -----> 2 H2o + o2
2 mol = 44,8 l =68g 1 mol =22,4 l= ?
0,1mo l=2,24 l=3,4g ? =1,12l=?
So ist das nicht richtig ! Warum schreibst Du es nicht, wie ich es Dir geschrieben habe.
Wasserstoffperoxid ist kein Gas, kann deshalb auch nicht 44,8 l sein.
2 mol davon haben eine Masse von 68 g. Die setzen bei der Zersetzung 32 g Sauerstoff frei und die wiederum nehmen bei Normalbedingungen (Druck = 1 Atmosphäre, temperatur = 0°C ein Volumen von 22,4 l ein.
Der "Dreisatz" lautet also:
68 g H2O2 setzen 22,4 l O2 frei
3,4 g H2O2 setzen ? l O2 frei ?

Das kleine l hinter einer Zahl bedeutet hier das Formelzeichen für Liter, es ist "genormt" dafür, L wäre also falsch. Natürlich kannst Du das Wort Liter auch ausschreiebn.

Die 2 vor einer chemischen Formel bedeuten in Stoffmengen 2 mol oder bezogen auf die Einzelteilchen 2 Moleküle. 2 Moleküle sind aber so wenig an Masse, daß man damit schlecht rechnen kann. 2 mol dagegen ist die Summe aller beteiligten Massenzahlen der Atome mit der Einheit Gramm.
Beispiel 2 H2O
bedeutet auf der Teichenebene 2 Moleküle Wasser
auf der Stoffmengenebene 2 mol Wasser
Die zugehörige Masse ist dann das Gewicht von 2 mal der Summe der Massenzahlen der Atome des Wassermoleküls in Gramm, also: 2*(H+H+O) =
2*(1,008+1,008+15,999) = 36 g (gerundet)
2 mol Wasser wiegen also 36 Gramm. Welches Volumen die einnehmen hängt von Druck und Temperatur ab, während die Masse immer gleich bleibt.
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.10.2009, 19:05   #10   Druckbare Version zeigen
Chemie007 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 136
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid Menge an Sauerstoff in Liter

vielen vielen dank für Ihre geduld
Chemie007 ist offline   Mit Zitat antworten
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