Allgemeine Chemie
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Value Creation Strategies for the Chemical Industry
F. Budde, U.-H. Felcht, H. Frankemölle
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Alt 06.05.2003, 10:42   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
wieviel Mol für chlorige Säure...

Hi,

hab die folgende Aufgabe gerechnet, habe aber ein anderes Ergebniss raus als in der Lösung steht. Vielleicht findet ihr meinen Fehler.


wieviel mol chlorige säure benötigt man um 500ml einer lösung mit pH = 2,6 herzustellen?

c(H+) = 10-2,6 = 2,51*10-3

n = c * V = 2,51*10-3 * 0,5 = 0,00125 mol/L


Gruß Eva
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Alt 06.05.2003, 11:15   #2   Druckbare Version zeigen
Winas Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.556
Was steht denn in der Lösung?
also hmmm.....ich bekomme das auch raus

mfg
Winas
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Wir verlangen das Leben müsse einen Sinn haben - aber es hat nur soviel Sinn, als wir ihm zu geben imstande sind. (Hermann Hesse)
Winas ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2003, 11:17   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
in der Lösung steht n = 0,00154 mol
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Alt 06.05.2003, 12:05   #4   Druckbare Version zeigen
GH Männlich
Mitglied
Beiträge: 659
Es fehlt die Berücksichtigung des Säurekonstante der Chlorigen Säure (Ks = 1.07*10-2).

Daher:

Man muss die Gleichung zur Berechnung der Wasserstoffionenkonzentration einer einprotonigen Säure verwenden. Dort die Waserstoffionenkonz. einsetzen und die Konzentration der Säure berechnen. Dann kommt genau die Lösung heraus.

Gruß

GH
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MfG
GH

Alles Leben ist Chemie
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Alt 06.05.2003, 12:06   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Die Aufgabe stammt sicher von einem

Schreibtischchemiker :



und : pKs = 1.97, sicher keine starke Säure.
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Alt 06.05.2003, 12:39   #6   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
@GH

Könntest du mir das bitte aufschreiben?

ich rechne hier rum, aber komme zu keinem vernünftigen Ergebniss.

Kann mir auch eigentlich nicht vorstellen, dass die Aufgabe kompliziert zu rechnen sein soll. In eine der ersten im Übungsteil.

Gruß Eva
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Alt 06.05.2003, 13:22   #7   Druckbare Version zeigen
GH Männlich
Mitglied
Beiträge: 659
Setze in folgende Gleichung die Wasserstoffionenkonz und die Konstanten ein:

[H+]^3 + [H+]^2 * Ks - [H] * (C * Ks + Kw) - Ks * Kw = 0

Kw = 10^-14

Dann rechne C aus.

Aber siehe auch bm. Er hat antürlich recht, die chlorige Säure ist sehr instabil und folglich existiert wahrscheinlich keine solche Lösung.

Aber vielleicht dient die Rechnung nur zur Übung.

Gruß

GH
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MfG
GH

Alles Leben ist Chemie
GH ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2003, 14:54   #8   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
@ GH



schöne formel - sehe ich zum ersten mal


ehrlich gesagt, glaube ich eher, dass sich die netten herren, die dieses buch geschrieben haben (mortimer) schon mal öfters vertan haben. scheinen nicht viel von rechnen zu halten!



trotzdem Danke!


Schönen Gruß Eva
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