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Alt 19.10.2009, 20:39   #1   Druckbare Version zeigen
ChemieVerstehen  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Chemie-Frage

Hallo

Könnte mir vielleicht jemand helfen? Ich habe diese Aufgabe vom Lehrer erhalten, und nach zahlreichen Versuchen konnte ich es nicht lösen.

Danke für eure Hilfe

Liebe Grüsse ChemieVerstehen

Wie viel Liter CO(g), bei Normbedingungen gemessen, werden benötigt,
um 1.00 kg Fe2O3(s) zu Eisen zu reduzieren? (Bemerkung: Produkte: Fe(s)
und CO2(g)).

Lösung: Gleichung: Fe2O3(s) + 3 CO(g) ® 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
1.00 kg Fe2O3(s) entsprechen 6.27 mol Fe2O3(s). Nach der
Reaktionsgleichung werden 3×6.27 mol = 18.8 mol CO benötigt. Unter der
Annahme eines idealen Gases sind dies 421 l CO
ChemieVerstehen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 19.10.2009, 20:59   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Chemie-Frage

Was genau verstehst du nicht daran ?
Die Umrechnung von Massen in Stoffmengen (n=m/M), oder die Umrechnung einer Stoffmenge eines Gases in ein Volumen (V=n*Vm, Vm=22.4 l/mol) ?

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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