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Alt 18.10.2009, 14:33   #1   Druckbare Version zeigen
Majoran Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
Summenformel

1,3882g organische Substanz ist gegeben
Massenprozente: w(C)=70,6% w(H)=5,88% w(O)=23,52%

das sind folgende Molmassen:

C=0,0816g/mol
H=0,0816g/mol
O=0,02g/mol
somit empirische Formel: (C4H4O1)n

demnach ist die Molare Masse dieser Substanz: 68g/mol

Fragen: Woher nehme ich denn "n" für meine Summenformel und ist die vorhergehende Rechnung überhaupt richtig?
Majoran ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.10.2009, 19:35   #2   Druckbare Version zeigen
Majoran Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Summenformel

Danke soweit!

Ist es möglich die molare Masse herauszufinden, wenn man folgendes gegeben hat.

1.3883g einer organischen Substanz in der Gasphase bei 220°C und bei einem Druck von 99575Pa und einem Volumen von 470ml.

Ansatz: p*V=n*R*T nach der Stoffmenge umstellen --> n= p*V/R*T ergibt n=0,01mol mit T=493K V=4,2*10^-4m^3 p=99757Pa
Majoran ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.10.2009, 19:40   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Summenformel

So hat V. Meyer das gemacht: http://de.wikipedia.org/wiki/Victor_Meyer
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.10.2009, 19:43   #4   Druckbare Version zeigen
Stexx Männlich
Mitglied
Beiträge: 138
AW: Summenformel

Sieht nach Bestimmung der molaren Masse nach Dumas aus.
Du musst für die Stoffmenge m/M einsetzen und dann nach M umstellen.
Stexx ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.10.2009, 19:47   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Summenformel

Das Vieweg Formel-Lexikon: Basiswissen für Ingenieure, Naturwissenschaftler ... Von Peter Kurzweil
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