Allgemeine Chemie
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Alt 29.09.2009, 17:20   #1   Druckbare Version zeigen
ecklaschapelle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 4
ideales gasgesetz

Hallo.Habe erstmal hierzu eine allgemeine frage. wann ist ein gas ein ideales gas.

und dann eine Rechnung bei der ich mir nicht sicher bin besonders bei den Einheiten:


ein ideales gas nimmt bei einem druck von 120kPa und einer Temperatur von 20 Cel ein Volumen von 1m³ ein. Die spezielle Gaskonstante beträgt 0.2598kJ/kg*K

Fragen:

1.welche masse hat das Gas?
2.Welches Molekulargewicht hat das Gas?
3.Welches Gas ist es?

Meine Ansätze:
1. ideales Gasgesetz p*V=m*R*T
=> m = p*V/R*T= 120kPa x 1m³ / 0.2598kJ/Kg*K x 293,15K = 1,59 kg

2. n= V/Vm
Vm bei 293,15K = 24L/mol V=1m³=1000L
n=1000L / 24L/mol = 41,7mol

M= n x m = 1590g / 41,7mol = 38,16 g/mol

3. aufgrund der molaren Masse vermute ich dass es Argon ist. in meinem Periodensystem hat Argon jedoch eine Molare Masse von 39.95g/mol


Könnt ihr mir die Rechung bestätigen bzw helfen :-) vielen dank heike
ecklaschapelle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.09.2009, 17:57   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.698
AW: ideales gasgesetz

Zitat:
Zitat von ecklaschapelle Beitrag anzeigen
Hallo.Habe erstmal hierzu eine allgemeine frage. wann ist ein gas ein ideales gas.

und dann eine Rechnung bei der ich mir nicht sicher bin besonders bei den Einheiten:


ein ideales gas nimmt bei einem druck von 120kPa und einer Temperatur von 20 Cel ein Volumen von 1m³ ein. Die spezielle Gaskonstante beträgt 0.2598kJ/kg*K

Fragen:

1.welche masse hat das Gas?
2.Welches Molekulargewicht hat das Gas?
3.Welches Gas ist es?

Meine Ansätze:
1. ideales Gasgesetz p*V=m*R*T
=> m = p*V/R*T= 120kPa x 1m³ / 0.2598kJ/Kg*K x 293,15K = 1,59 kg

2. n= V/Vm
Vm bei 293,15K = 24L/mol V=1m³=1000L
n=1000L / 24L/mol = 41,7mol

M= n x m = 1590g / 41,7mol = 38,16 g/mol

3. aufgrund der molaren Masse vermute ich dass es Argon ist. in meinem Periodensystem hat Argon jedoch eine Molare Masse von 39.95g/mol


Könnt ihr mir die Rechung bestätigen bzw helfen :-) vielen dank heike
Da stimmt was nicht: R = 8,3144 J/mol*K

Siehe hier http://de.wikipedia.org/wiki/Universelle_Gaskonstante

In der Tabelle ergibt sich fuer die spezielle Gaskonstante als Ergebnis Sauerstoff.

Der Fehler liegt bei Deinem Vm. Der Druck 120kPa und T = 20 C sind keine Standardbedingungen.

http://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von Nobby (29.09.2009 um 18:16 Uhr)
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2009, 12:33   #3   Druckbare Version zeigen
ecklaschapelle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 4
AW: ideales gasgesetz

Ich hab mich auch gewundert über die ideale gaskonstante, lautet aber so in der Aufgabe von unserem Professor. Auch Druck und Temperatur sind vorgegeben. wüsste sonst nicht wie ich Vm ausrechnen kann.

Geändert von ecklaschapelle (30.09.2009 um 12:38 Uhr)
ecklaschapelle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2009, 13:45   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.698
AW: ideales gasgesetz

Das ist richtig. Trotzdem braucht man ein Vm fuer die angegeben Daten. 24 l sind auf jeden Fall falsch.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2009, 16:15   #5   Druckbare Version zeigen
Gesetzt  
Mitglied
Beiträge: 61
AW: ideales gasgesetz

R ist 0,083 bar*l/mol*K
idealbedingungen sind 0 Grad und 1,013 bar. dann gilt Vm=22,4 l/mol
Gesetzt ist offline   Mit Zitat antworten
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