Allgemeine Chemie
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Alt 27.09.2009, 19:47   #1   Druckbare Version zeigen
Ayleen weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 38
pH-Wert Berechnung

hallo zusammen,weiss jemand wie man den pH-wertausrechnen kann?

folgende Aufgabenatellung:

a)Welchen pH-Wert hat eine 0,01M Natriumhydroxidlösung?
b)Warum misst man bei einer 0,01M Ammoniaklösung einen niedrigeren pH-Wert?

a){-log=(H_3O^+)}
aber was soll ich jetzt tun?
b)?
Ayleen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 27.09.2009, 21:17   #2   Druckbare Version zeigen
Botanicus Männlich
Mitglied
Beiträge: 617
AW: pH-Wert Berechnung

Der Ansatz a) ist Unsinn bzw. falsch.
Bei einer starken Base gilt c(OH-) = c(Base), da sie (analog bei Säuren) komplett mit Wasser reagiert.

Nun ist pH = 14 - pOH, letzteres errechnet sich aus

pOH = -lg(c(OH))

Im Fall b) haben wir mit NH3 eine schwächere Base, für die die obige Gleichsetzung nicht gilt. Nur ein Teil des NH3 reagiert nach

NH3 + H2O --> NH4+ + OH-

weshalb weniger OH- gebildet wird. Damit ist der pOH größer bzw. pH kleiner.

Alles klar?
Botanicus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.09.2009, 08:46   #3   Druckbare Version zeigen
Ayleen weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 38
AW: pH-Wert Berechnung

Habe bis jetzt noch nie ph-werte ausgerechnet.Kann damit nicht viel anfangen

was sind
c?
pOH?
14?

viele grüße
Ayleen

trotzdem danke
Ayleen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.09.2009, 15:19   #4   Druckbare Version zeigen
Botanicus Männlich
Mitglied
Beiträge: 617
AW: pH-Wert Berechnung

Mal 'ne Frage:
Wer erwartet denn von Dir, das Du pH-Werte ermitteln sollst, wenn Du es noch nie gemacht hast?
Deine Frage lässt sich kaum beantworten, wenn dieses Vorwissen nicht besteht. Vielleicht findest Du jemanden, der Dir mal eine kurze Einführung in diese Rechnerei bietet; das geht unter vier Augen mit einem Blatt Papier leichter als am Bildschirm ;-)
Botanicus ist offline   Mit Zitat antworten
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