Allgemeine Chemie
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F. Budde, U.-H. Felcht, H. Frankemölle
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Alt 27.09.2009, 13:04   #1   Druckbare Version zeigen
Zitro Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Protolyse am Beispiel von Acetet-Ion

Hallo liebe Leutz,
ich muss demnächst ne Hausaufgabe abegeben und versteh von der überhaupt nichts und hoffe ihr könnt mir helfen!

Das Acetat-Ion (CH3COO-) ist eine Base.
a)Formulieren sie die Protolyse der Acetat-Ionen in Wasser
b)Schreibe den Term für die Basenkonstante
c) Berechne den pKb-Wert der Acetat-Ionen,wenn die Na-Acetetlösung c(CH3COONa)=o,1mol*l^-1 den pH-Wert 8,1 besitzt...

ich versteh da nur noch Bahnhof und dachte ihr könnet mir helfen

mfg Nikklas
Zitro ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 27.09.2009, 14:23   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Protolyse am Beispiel von Acetet-Ion

Wie reagiert denn Acetat mit Wasser?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.09.2009, 14:27   #3   Druckbare Version zeigen
Chemikerle  
Mitglied
Beiträge: 234
AW: Protolyse am Beispiel Acetat-Ionen

Klar, ich versuche es mal!

a) CH3COO- + H20 <--> CH3COOH + OH-

(leicht basische Reaktion)

b) Kb=[c(CH3COOH)*c(OH-)]/[c(CH3COO-)]

c) Da c(CH3COOH=c(OH-), brauchst du nur die Konzentration der OH--Ionen,
die kriegst du über den pH-Wert. Wenn der pH 8.1 beträgt, beträgt der pOH=14-8.1=5.9

c(OH-)=10^-pOH mol/l=10^-5.9 mol/L

Kb=c²(10^-5.9 mol/L)/ c(0.1 mol/L)= 1.585 * 10^-11 mol/L

Davon jetzt den negativen Logarithmus: pKb=10.8!

Irgendwie stimmt der Wert nicht. Der sollte 9.25 sein!
Chemikerle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.09.2009, 18:02   #4   Druckbare Version zeigen
Zitro Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: Protolyse am Beispiel von Acetet-Ion

viel dank für eure antworten,ich habe da mit der protolyse nochmal nachgelernt und verstanden,trotzdem nochmal vielen dank für eure antworten
Zitro ist offline   Mit Zitat antworten
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