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Alt 20.09.2009, 20:38   #1   Druckbare Version zeigen
Marvin92 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 384
Dissoziation

brauche Hilfe bei der Definition.

In einem Pocket Teacher steht folgende Definition:
Das Aufspalten von Stoffen in Ionen bezeichnet man als Dissoziation.

Das habe ich im Internet gefunden:
HINWEIS: Für die Beschreibung des Reaktionsverhaltensvon Säuren bzw. Basen in Wasser oder anderen Lösungsmitteln ist der häufig verwendete Begriff "Dissoziation" chemisch nicht ganz korrekt, da es hier nicht nur zu einer Aufspaltung der Verbindung in Ionen, sondern zu einer protolytischen(Säure-Base-)Reaktion mit dem Lösungsmittel kommt (Protolyse)!
(Quelle: http://www.chemgapedia.de/vsengine/popup/vsc/de/glossar/d/di/dissoziation.glos.html)

Die unterstrichenen Wörter sind mir nicht ganz klar.

Also ist das Aufspalten Ionen keine Dissoziation, sondern eine Protolyse
__________________
Gruß Marvin
Marvin92 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.09.2009, 20:41   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Dissoziation

Richtig.
Die "Dissoziation" einer Säure in einem Lösungsmittel ist tatsächlich eine Protolyse.
UNd eine Dissoziation kann auch homolytisch erfolgen:
I2 --> 2 I

Gruß,
Franz
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Alt 20.09.2009, 20:43   #3   Druckbare Version zeigen
Stexx Männlich
Mitglied
Beiträge: 138
AW: Dissoziation

Hi

Chemgapedia bezieht sich auf Säure-Base-Reaktionen, hier kommt es nicht zu einer reinen Aufspaltung, sondern zu Protonenübertragungen z.B. eines Protons einer Säure auf eine Base. Hier findet also noch eine Reaktion statt, während sich ein Salz das sich löst nur in seine Ionen aufspaltet es dissoziiert.

Mfg
Stexx
Stexx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.09.2009, 20:46   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Dissoziation

Zitat:
Zitat von Stexx Beitrag anzeigen
während sich ein Salz das sich löst nur in seine Ionen aufspaltet es dissoziiert.
Echte Salze liegen schon im Kristall als Ionen vor. Beim Lösen werden die Ionen nur solvatisiert und voneinander getrennt.

Gruß,
Franz
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Alt 20.09.2009, 21:49   #5   Druckbare Version zeigen
Marvin92 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 384
AW: Dissoziation

Zitat:
Zitat von FK Beitrag anzeigen
solvatisiert
Was bedeutet denn solvatisiert?
__________________
Gruß Marvin
Marvin92 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.09.2009, 22:06   #6   Druckbare Version zeigen
Stexx Männlich
Mitglied
Beiträge: 138
AW: Dissoziation

http://de.wikipedia.org/wiki/Solvatisierung
Stexx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2009, 14:06   #7   Druckbare Version zeigen
Marvin92 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 384
AW: Dissoziation

Hab hier mal ne Aufgabe:
Ich soll die Dissoziation von den einzelnen Salzen aufschreiben
NH4Cl; CaCl2; NaCl; NaOH

Meine Reaktionsgleichungen:
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
CaCl2 --> Ca2+ + Cl-
NaCl --> Na+ + Cl-
NaOH --> Na+ + OH-

Woher weiß ich wann etwas "2+" oder "2-" geladen ist?
Muss man einfach nur schauen, wie viele Elektronen ein Atom aufnehmen bzw. abgeben muss bis es eine 8er Schale erreicht und die Anzahl, die man aufnimmt bzw. abgibt, ist die Ladung?
__________________
Gruß Marvin
Marvin92 ist offline   Mit Zitat antworten
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