Allgemeine Chemie
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Alt 19.09.2009, 14:50   #1   Druckbare Version zeigen
Peeedu Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Brausetabletten

Hallo zusammen!
Ich habe gerade angefangen Chemie zu studieren. Im Praktikum haben wir den Hydrogencarbonatgehalt einer Brausetablette(BT) bestimmt. Eigentlich ist mir alles klar:

C6H8O7 (
Zitronensäure) + H2O ---> C6H7O7-(Citrat) + H3O +
HCO3- (Hydrogencarbonat) + H3O+ ---> H2CO3 (Kohlensäure) + H2O
H2CO3 ---> CO2 + H2O

Bis auf das: Nachdem sich die BT aufgelöst hat, haben wir noch HCl dazugegeben (2mol/L). Die HCl gibt ja dann ein Proton ab, aber an wen? Und was geschieht dann mit dem Cl-? Bleibt das einfach in der Lösung?


Greez und vielen Dank
Peeedu
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Alt 19.09.2009, 14:57   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Brausetabletten

Hallo und willkommen,

die Salzsäure ist wahrscheinlich nur zugegeben worden, um sicherzustellen, dass das enthaltene Hydrogencarbonat schneller und wirklich quantitativ zerfällt und damit die Kohlensäure vollständig als CO2 ausgetrieben wird.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.09.2009, 15:00   #3   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.697
AW: Brausetabletten

Die Salzsaeure deshalb um eine vollstaendige Umsetzung zu erhalten. Die Citronensaeure ist nur Beiwerk. Das Chlorid bleibt in Loesung reagiert mit dem Natrium vom Hydrogencarbonat und bildet Kochsalz, wenn man die Loesung eindampft.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.09.2009, 15:02   #4   Druckbare Version zeigen
Peeedu Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Brausetabletten

Cool, vielen Dank für die schnellen Antworten!
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