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Alt 19.09.2009, 13:25   #1   Druckbare Version zeigen
Fischsuppe  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
NH4NO2 -> N2 + 2 H2O

2.55 g NH4NO2 werden nach oben genannter Gleichung zersetzt

(also 0,03982 mol)

Es wird ein Gasvolumen von 1.03 L frei. Zur Zeit der Messung beträgt die Temperatur 299 K und Druck 960 mbar. Welche Stoffmenge N2 ist gebildet worden?

(n= p*V/R*T
n= 96kPa*1.03L/8.31*299
n= 0,039795709)

So das in Klammern sind meine Gedanken der Rest ist die Aufgabe, den Wert den ich raus habe ist aber die Stoffmenge für alle Gase wie komme ich auf den Wert für N2?
Fischsuppe ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.09.2009, 13:33   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: NH4NO2 -> N2 + 2 H2O

Einfach ueber den Dreisatz

1 mol NH4NO2 entspricht 1 mol N2

Also ensprechen dann 0,03982 mol Ammoniumnitrit auch 0,03982 mol Stickstoff
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist gerade online   Mit Zitat antworten
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Alt 19.09.2009, 13:49   #3   Druckbare Version zeigen
Fischsuppe  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
AW: NH4NO2 -> N2 + 2 H2O

mh ok dann danke ich dir
Fischsuppe ist offline   Mit Zitat antworten
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