Allgemeine Chemie
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Alt 12.09.2009, 22:08   #16   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Zusammenhang Emissionsspektrum von Metallen und PSE

Richtig. Aber das Atom muss aber nicht vollständigt ionisiert werden. Es reicht irgendeine Verschiebung des Valenzelektrons in irgendein energetisch höheres Niveau.

Wird dann nur eine Spektallinie emittiert?
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Alt 13.09.2009, 11:50   #17   Druckbare Version zeigen
Nudel Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 31
AW: Zusammenhang Emissionsspektrum von Metallen und PSE

nein ... es können auch 2 völlig verschiedene spektren emittiert werden ...

ich weiß aber nicht warum... weil Kalium z.b. emittiert eig. 400 nm und 690

die eine wellenlänge ist besonders energiereich und die andere energiearm ... wie kommt das
Nudel ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.09.2009, 11:58   #18   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Zusammenhang Emissionsspektrum von Metallen und PSE

Übergänge aus unterschiedlich angeregten Zuständen.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.09.2009, 12:18   #19   Druckbare Version zeigen
Nudel Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 31
AW: Zusammenhang Emissionsspektrum von Metallen und PSE

Ok also mal zusammenfassend.

Der Zusammenhang besteht da drin, dass die I Hauptgruppe mit den Alkalimetallen für jede Periode das Minma dastellt, was an Ionisierungsenergie benötigt werden kann. D.h. sie geben die langwelligste Strahlung ab (rötliches Licht).
Elemente aus der II Hauptgruppe ( die anderen Metalle die wir im Experiment hatten waren alle aus der II)geben eine etwas kürzere strahlung ab, da sie mehr Elektronen auf der Selben schale haben und mehr Protonen im Kern.
Dass mehre Spektren emittiert werden resultiert aus unterschiedlich stark angeregten Zuständen.
Nachdem emittiert also Lithium das langwelligste und Magnesium das kurzwelligste Licht in diesen 2 Gruppen


so richtig ?
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Alt 13.09.2009, 13:17   #20   Druckbare Version zeigen
Nudel Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 31
AW: Zusammenhang Emissionsspektrum von Metallen und PSE

nochmal überarbeitet

Der Zusammenhang besteht darin, dass die I Hauptgruppe mit den Alkalimetallen für jede Periode das Minma darstellt, was an Ionisierungsenergie benötigt werden kann. D.h. sie geben die langwelligste Strahlung ab, wenn die Elektronen wieder auf ihre Ursprüngliche Schale zurück „springen“ (rötliches Licht). Das liegt daran, dass die letzte Schale in der ersten Hauptgruppe immer am weitesten entfernt vom Kern ist und bei dieser entfernung am wenigsten Elektronen auf der letzten Schale besitzt.
Elemente aus der II Hauptgruppe ( die anderen Metalle die wir im Experiment hatten waren alle aus der II)geben eine etwas kürzere Strahlung ab, da sie mehr Elektronen auf der letzten schale haben, weswegen mehr energie beötigt wird. Dass mehre Spektren emittiert werden resultiert aus unterschiedlich stark angeregten Zuständen der verschiedenen Elektronen.
Nachdem emittiert also Lithium das langwelligste und Magnesium das kurzwelligste Licht in diesen 2 Gruppen
D.h. man kann mit Hilfe der spektrallinen herausfinden welcher Stoff es ist, welche periode er hat und wie viele schalen er besitzt.
Nudel ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.09.2009, 13:20   #21   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Zusammenhang Emissionsspektrum von Metallen und PSE

Zitat:
D.h. man kann mit Hilfe der spektrallinen herausfinden welcher Stoff es ist, welche periode er hat und wie viele schalen er besitzt.
So einfach ist das nicht: http://de.wikipedia.org/wiki/Zeemann-Effekt
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Alt 13.09.2009, 13:41   #22   Druckbare Version zeigen
Nudel Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 31
AW: Zusammenhang Emissionsspektrum von Metallen und PSE

hmm ... ok dann lass ich das letzte weg

vielen dank für deine hilfe
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