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Alt 24.04.2003, 19:34   #1   Druckbare Version zeigen
Chris2701 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 284
Berechnung der Reaktionsvolumina -Enthalpien

Hi@all habe mal ne Frage zu dieser Aufgabe




1. 100g Kohlenstoff werden verbrannt. Wieviel Liter Sauerstoff werden bei vollkommener Verbrennung verbraucht? Wieviel Liter CO2 entstehen?
Wieviel Energie wird frei?

Ich weiß gar nicht wie ich an diese Aufgabe herangehe.


Das einzige was ich bereits habe ist:


1. C + 02 ---> C02

2. 12 g + 32g ---> 44g

Jetzt muß ich doch was mit den 22,4l/mol rechnen oder?

HELFT MIR !
Chris2701 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 24.04.2003, 19:52   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
100 g C sind 100 g / (12 g/mol) = 8 1/3 mol.
Es entstehen genauso viele Mol CO2 wie C (warum?). 8 1/3 mol nehmen bei 0°C ein Volumen von 22,4 l/mol * (8 1/3 mol) = ca. 186,7 l ein. Genauso viel Sauerstoff wird benötigt...

Für die Energieberechnunng braucht man die Reaktionsenthalpie.
buba ist offline   Mit Zitat antworten
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