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Alt 10.09.2009, 15:51   #1   Druckbare Version zeigen
Jannik92 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 67
Lachen Erkennung einer Ionenverbindung

Hallo,
meine Frage lautet diesmal: "Wie erkenne ich ob ein Stoff definitiv eine Ionenverbindung ist?"

Meine bisherigen Überlegungen:

-Beteiligte Atome: Metallatom + Nichtmetallatom
-Agregatzustand: fest
-Farbe: durchsichtig
-Daktivität: spröde
-Magnetismus: nein
-Leifähigkeit: nein

Stimmen diese? Fallen euch noch einige ein?

Grüße

Jannik92 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.09.2009, 15:57   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Erkennung einer Ionenverbindung

Zitat:
Zitat von Jannik92 Beitrag anzeigen
-Beteiligte Atome: Metallatom + Nichtmetallatom
Das muss nicht so sein. CsAu ist ionisch, und NH4Cl auch.
Zitat:
-Agregatzustand: fest
Hört Kochsalz auf, eine ionische Verbindung zu sein, wenn du es schmilzt ?
Zitat:
-Farbe: durchsichtig
Muss nicht sein. Das hängt vor allem davon ab, wie schön kristallin der Stoff ist...und natürlich gibt es Stoffe, die nicht ionisch sind und trotzdem durchsichtig (z.B. Wasser oder Diamant)
Noch was : "durchsichtig" ist zwar eine optische Eigenschaft, aber keine Farbe !
Zitat:
-Daktivität: spröde
Was ist denn Daktivität ? Man spricht von Härte. Es gibt aber auch spröde nicht-ionische Stoffe.
Zitat:
-Magnetismus: nein
Es gibt mehrere Arten von Magnetismus. Ionische Verbindungen können z.B. paramagnetisch sein.
Zitat:
-Leifähigkeit: nein
"Meistens" nein...aber auch da gibt es Ausnahmen. Ausserdem gibt es sog. Halbleiter...

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.09.2009, 16:09   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Erkennung einer Ionenverbindung

Es gibt auch Salze, die bei Raumtemperatur flüssig sind, und Kristalle von Salzen müssen nicht unbedingt spröde sein.

Und die Leitfähigkeit: in Lösung leiten Salze, in festem Zustand meist nicht. Geschmolzene Salze leiten meist, aber: Es gibt feste Ionenleiter, und es gibt Salze, die im festen Zustand aus Ionen bestehen, und sich beim Schmelzen in Moleküle umwandeln und nicht leiten (AlCl3).

Und undurchsichtige (weil intensiv gefärbte) Salze gibts in Mengen (z. B. KMnO4).

Tja, gar nicht so einfach...

Halbwegs brauchbare Kriterien sind die Ionenleitfähigkeit, wenn gelöst oder geschmolzen (mit gewissen Ausnahmen, wie gesagt).

"Daktivität" soll wohl "Duktilität" meinen...

Gruß,
Franz
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