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Alt 03.09.2009, 11:02   #1   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Hallo
Ich habe ein Problem mit 3 Aufgaben:
Es wäre echt lieb, wenn mir hier wer helfen könnte

1.Konzentration-Berechnung
Essig pH=2,4 c(H3O+)?
Ammoniak pH=11,2 c(OH-)?

ICH weiß nämlich hierbei nicht, wie ich die Konzentration anhand der pH-Werte berechnen soll Ich hoffe auf HIlfe
Vielen Dank

2.
H20, OH^-, NH4^+, HNO3, H2SO4, SO4^2-, HCO3^-, Cl^2-
Entscheide ob,
Säure?
Base?
Ampholyt?

3. H3PO4 + H20 ->
H2SO4 + H20 ->
HNO3 + H20 ->
HF + H20 ->
CH3COOH + H20 ->

Liebe Grüße, und dankeee im vorraus!
Sweetangel ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.09.2009, 11:05   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Zitat:
Zitat von Sweetangel Beitrag anzeigen
1.Konzentration-Berechnung
Essig pH=2,4 c(H3O+)?
Ammoniak pH=11,2 c(OH-)?

ICH weiß nämlich hierbei nicht, wie ich die Konzentration anhand der pH-Werte berechnen soll Ich hoffe auf HIlfe
Vielen Dank
{ pH \ = \ - lg{c(H_3O^+)} \ \ \ \ \ \ c(H_3O^+) \ = \ 10^{-pH} }
{ pOH \ = \ -lg{c(OH^-)} \ \ \ \ \ \ c(OH^-) \ = \ 10^{-pOH} }

{ pH + pOH = 14 }
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
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Alt 03.09.2009, 11:06   #3   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Asoooo, dann ist das ja ganz einfach... Dankeeschön
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Alt 03.09.2009, 11:11   #4   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Aber nocheinmal dazu eine Gegenfrage, warum nehme ich denn 10^-pH?
Also es kommt doch dann als Konzentration bem ersten, 0,004 mol/l herraus oder?
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Alt 03.09.2009, 11:13   #5   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Stichwort Umkehrfunktion.
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mfg Jörn
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Alt 03.09.2009, 11:15   #6   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Okay, also ist es denn richtig wenn ich beim ersten : 0,004 mol/l und beim 2ten: 0,0016 mol/l raushabe?
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Alt 03.09.2009, 11:17   #7   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Zitat:
Zitat von Sweetangel Beitrag anzeigen
Okay, also ist es denn richtig wenn ich beim ersten : 0,004 mol/l und beim 2ten: 0,0016 mol/l raushabe?
Wenn es wirklich nur um die Konzentration von Oxoniumionen und Hydroxidionen geht, dann ja.

Aber die Frage von ehemaliges Mitglied steht noch im Raum.
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Alt 03.09.2009, 11:20   #8   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

also meine Lehrerin hatte nur an die Tafel geschrieben, dass wir die Konzentration von H3O+ ausrechnen sollen
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Alt 03.09.2009, 11:21   #9   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Dann ist die Teilaufgabe gelöst.

Ideen zur 2. Aufgabe?
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Alt 03.09.2009, 11:27   #10   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Also bei H20 würde ich sagen Ampholyt? Weil es mit HCl als Base reagiert, und mir NH3 als Säure fungiert.
und dann weiß ich ersteinmal keine
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Alt 03.09.2009, 11:29   #11   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Wasser reagiert amphoter, richtig.

Was kennzeichnet denn eine Säure bzw. eine Base?
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mfg Jörn
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Alt 03.09.2009, 11:32   #12   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

eine Säure bildet in Wasser H+ Ionen und eine Base in Wasser OH- Ionen.
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Alt 03.09.2009, 11:35   #13   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Welche der oben genannten Sepzies können was?
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Alt 03.09.2009, 11:37   #14   Druckbare Version zeigen
Sweetangel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 19
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Mmh, das weiß ich nicht
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Alt 03.09.2009, 11:39   #15   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Berechnung der KOnzentration anhand des pH-Wertes

Zitat:
Zitat von Sweetangel Beitrag anzeigen
Mmh, das weiß ich nicht
Könntest du auch mal ein wenig mehr als 2 Minuten nachdenken?
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