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Alt 18.08.2009, 15:48   #1   Druckbare Version zeigen
puemmel23  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
Neutralisationsaufgabe HCL NaOH

Hallo... ich habe bei folgender Aufgabe Probleme :

Gegeben: 100ml HCl (c= 0,01 mol/l)
2ml NaOH (c= 0,1 mol/l)

Ich möchte jetzt die c(H3O+) auszurechnen, nachdem man die 100ml HCL mit 2ml NaOH teilweise neutralisiert hat.

ich rechne dann: in 100ml sind 0,001 mol H3O+ und in 2ml NaOH sind 0.0002 mol H3O+. Dann rechne ich 0.001- 0.0002 = 0.0008 mol ... das wäre dann ein PH- wert von 3.1, allerdings stimmt das irgendwie nicht?#

danke sehr für die Hilfe
puemmel23 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.08.2009, 16:10   #2   Druckbare Version zeigen
cyberhaube Männlich
Mitglied
Beiträge: 356
AW: Neutralisationsaufgabe HCL NaOH

Durch das Volumen noch rechnen? Du hast ja nur die Stoffmenge...

Passiert mir auch ab und an mal
__________________
läuft.
cyberhaube ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.08.2009, 16:12   #3   Druckbare Version zeigen
cyberhaube Männlich
Mitglied
Beiträge: 356
AW: Neutralisationsaufgabe HCL NaOH

{0,0008mol/0,102l = c(H_3O^+)}
__________________
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