Allgemeine Chemie
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Alt 13.04.2003, 12:11   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Elektronenspin ?

Kann es ein, dass z.B. beim Kohlenstoff
die beiden Elektronen in 2px und 2py einen unterschiedlichen Spin haben ?
Oder müssen sie den gleichen Spin haben (Prinzip der grössten Spinmultiplizität, bzw. Hundsche Regel)

Wenn man sich die Daumensymbole als Pfeil vorstellt,
kann dann folgendes möglich sein :
.... 2p2 | | | |

Oder müsste es | | | | heissen
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Alt 13.04.2003, 12:43   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Das mit den verschiedenen Spins ist ein angeregter (d.h. energiereicherer) Zustand.
Ist - so weit ich weiß - aber möglich.
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Alt 13.04.2003, 12:45   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
siehe :

http://www.structchem.uni-essen.de/seminars/skripte/anorgchemiegru.pdf

S.9 (unteres Drittel)
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.04.2003, 13:34   #4   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
@thomas18


Es gibt eine menge Möglichkeiten die beiden Elektronen gepaart oder ungepaart in die p-Obitale zu plazieren. Man spricht von Mikrozuständen. Insgesamt 15. Kannst ja mal alle zum Spaß aufzeichnen.
Den energieärmsten Zustand erhält man wenn die Besetzung der Orbiatle nach den Hundschen Regel durchführt; dies auch jener Zustand den man in der Literatur etc findet.


Gruß
Adam
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