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Alt 27.06.2009, 21:41   #1   Druckbare Version zeigen
laetitia weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 15
pH-Wert/Titration

Hey Leute!

Hab mal wieder eine Frage in Chemie! Also ich muss folgendes Beispiel lösen und weiß nicht wie ich an die Sache herangehen soll:

Eine wässrige Lösung von Bernsteinsäure (d.i. Butandisäure; Ks1=6,9x10-5, Ks2=2,2x10-6) wird mit wässriger Natriumhydroxidlösung (Konz. 0,1mol/l) gegen Phenolphtalein titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht man 18ml; das Gesamtvolumen der Lösung ist dann 40ml.
a) Welchen pH-Wert hat die Lösung am Äquivalenzpunkt?
b) Welchen pH-Wert hat die Titrationslöstung nach Zugabe der ersten 4,5ml der Natronlaugelösung?
c) Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 9ml der Natronlaugelösung?
d) Welchen pH-Wert hat die Lösung vor Beginn der Zugabe der Natronlaugelösung?

Ich weiß, das ist ein langes Beispiel, aber ich kanns echt nicht, ich hab ziemliche Probleme mit pH-Wert Berechnungen... Irgendwie soll man sich zuerst die Reaktionsgleichungen aufstellen und dann V und N bestimmen... Ich kenn mich gar nicht aus!

Ich hoffe, dass mir jemand helfen kann und mir das erklären kann!

Liebe Grüße,
laetitia
laetitia ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 27.06.2009, 22:21   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: pH-Wert/Titration

Fällt den Verantwortlichen an der Uni bei euch -immer noch- nix neues ein? Die Aufgabe ist inzwischen langweilig!

Frühjahr 2009:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=2684519324&postcount=1
Frühjahr 2007:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=585819&postcount=1
Herbst 2006:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=536855
Frühjahr 2006:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=449080
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=434239&postcount=1
Frühjahr 2005:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=317889

Da sollte reichlich Material sein, um die Lösung zu finden.

Und, weil anscheinend immer noch keiner hinschaut, hier nochmal der Link zum Buch.
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.

Geändert von zweiPhotonen (27.06.2009 um 22:30 Uhr)
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.11.2009, 10:26   #3   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
Update

Die Verantwortlichen haben sich auch für den Herbst 2009 nichts Neues ausgedacht!

Herbst 2009:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=2684635117
Sommer 2009:
<dieser Thread>
Frühjahr 2009:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=2684519324
Frühjahr 2007:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=585819
Herbst 2006:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=536855
Frühjahr 2006:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=449080
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=434239
Frühjahr 2005:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=317889

Da sollte reichlich Material sein, um die Lösung zu finden.

Und, weil anscheinend immer noch keiner hinschaut, hier nochmal der Link zum Buch.
__________________
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I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
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