Allgemeine Chemie
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Alt 24.06.2009, 21:47   #1   Druckbare Version zeigen
Ernies Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 173
Löslichkeit

Es geht diesmal um die Löslichkeit. Ich habe davon nichts in der Schule gelernt, aber interessieren tut es mich trotzdem noch!

Hier mal die Angabe:
die Löslichkeit von Ammoniumnitrat (NH4NO3) beträgt 187,7 g/100g H2O (bei 20°C).
Berechne:
a) den Massenanteil (%) einer gesättigten Lösung!
b) Die Stoffmengenkonzentration (mol/L) in einer gesättigten Lösung (die Dichte der gesättigten Lösung beträgt 1,308 g/mL) !

Wie geht man hier vor? Gibt es hier eine bestimmte Formel? Ich denke schon.
Wäre nett wenn mich wer hier aufklären könnte!

Vielen Dank für eure Bemühungen und Hilfen!
Grüße
ernie
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Alt 24.06.2009, 21:53   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Löslichkeit

Zitat:
187,7 g/100g H2O (bei 20°C).
Oder 1877 g pro 1000 g Wasser. Ergibt zusammen 2877 g gesättigte Lösung. Mit einer Dichte von

Zitat:
(die Dichte der gesättigten Lösung beträgt 1,308 g/mL) !
ergibt sich ein Volumen von ....
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2009, 22:16   #3   Druckbare Version zeigen
Ernies Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 173
AW: Löslichkeit

So einfach geht das?
Und nicht schwieriger?
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