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Alt 24.06.2009, 15:00   #1   Druckbare Version zeigen
Ernies Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 173
Dichte von Gasen unter Normalbedingungen

Mal eine Frage.

die Angabe: Berechne die Dichte folgender Gae (Normalbedingungen)!
Propan (C3H8)

Ich kenn die Formel = m/V.
Und Gase haben doch ein Volumen von 22,41 L (Normalbedingungen)
Wie rechne ich mir aber jetzt die Dichte aus? Und woher kriege ich die Masse?


Vielen Dank für jegliche Hilfen!
Grüße
Ernie
Ernies ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 24.06.2009, 15:11   #2   Druckbare Version zeigen
mib777 Männlich
Mitglied
Beiträge: 308
AW: Dichte von Gasen unter Normalbedingungen

Genauer gesagt 1 mol eines (idealen) Gases hat ein Volumen von 22,41 litern. So damit dürfte der Rest nicht schwer sein.
__________________
Michael

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mib777 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2009, 15:18   #3   Druckbare Version zeigen
Ernies Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 173
AW: Dichte von Gasen unter Normalbedingungen

Nein, leider.
Bin eine totale Lusche wenn es um Chemie geht!

Kannst du mir das vielleicht genauer erklären?
Ernies ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2009, 15:46   #4   Druckbare Version zeigen
mib777 Männlich
Mitglied
Beiträge: 308
AW: Dichte von Gasen unter Normalbedingungen

Molgewicht von Propan 44,1 g/mol.

Also entsprechen 44,1 g einem Volumen von 22,41 Liter.
Dies gilt eigentlich nur für ideale Gase, aber ich denke in dem Rechengang soll man das auch annehmen.
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