Allgemeine Chemie
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Alt 06.04.2003, 16:57   #16   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Indem man sich die Oxidationszahlen vor und nach der Reaktion anschaut.
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Alt 06.04.2003, 16:59   #17   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
wo stehjt die oxidationszahl im periodensystem?
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Alt 06.04.2003, 16:59   #18   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
http://www.studenten-city.de/forum/search.php?s=&action=showresults&searchid=61419&sortby=lastpost&sortorder=descending
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Alt 06.04.2003, 17:04   #19   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
hm, ist ja so kompliziert erklärt... nebenbei die zaheln die hochstehen (also bei MG steht 2+) sind das eletronen oder protonen?
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Alt 06.04.2003, 17:14   #20   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Das ist die Ladung des Ions.

Oxidation: Mg --> Mg2+ + 2 e -
Reduktion: 2 H+ + 2 e- --> H2

Kommt dir da was bekannt vor?
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Alt 06.04.2003, 17:16   #21   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
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Beiträge: n/a
glaube ja und die ladung steht wie im periodensystem?
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Alt 06.04.2003, 17:20   #22   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
1. Hauptgruppe: +1
2. Hauptgruppe: +2
3. Hauptgruppe: +3
6. Hauptgruppe: -2
7. Hauptgruppe: -1

Elemente der 4. und 5. HG bilden lieber kovalente Verbindungen als Ionen. Tja, und die Elemente der 8. Hauptgruppe...
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Alt 06.04.2003, 17:22   #23   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
kovolant heißt?

und wie siehst mit den nebengruppen aus?
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Alt 06.04.2003, 17:24   #24   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von Skywalker
kovolant heißt?
Druckfehler...

kovalente Verbindungen sind solche mit Atombindungen (im Gegensatz zu Ionenbindungen).

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

Stellt bitte Eure Fragen im Forum, nicht per PN oder Email an mich oder andere Moderatoren! Ich gucke nur ziemlich selten in meine PNs rein - kann also ein paar Tage dauern, bis ich ne neue Nachricht entdecke...

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Alt 06.04.2003, 17:25   #25   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Zitat:
Originalnachricht erstellt von FK
bzw.: für das Gelingen eines Crashkurses (...) in zwei Tagen sehe ich ein bissel dunkelgrau...
Sehr optimistisch, Franz...


Hast du kein einziges Chemiebuch, Skywalker?!
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.04.2003, 17:25   #26   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
achso, und bei Bariumoxid ist es 0, weil Ba 2. Hauptgruppe ist und O 6. ist und 2 - 2
= 0, kurz, dort wird nix hingeschrieben rechts über dem BaO?!
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Alt 06.04.2003, 17:26   #27   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Zitat:
Originalnachricht erstellt von buba
Sehr optimistisch, Franz...


Hast du kein einziges Chemiebuch, Skywalker?!
doch, elemente chemie I vom klett verlag...
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Alt 06.04.2003, 17:27   #28   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Na bitte, da sollten all die Grundlagen drin stehen. Und OZ von Nebengruppenelementen brauchst du wohl noch nicht...
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.04.2003, 17:28   #29   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
Zitat:
Originalnachricht erstellt von buba
Na bitte, da sollten all die Grundlagen drin stehen.
dort seite 280 ist mit essigsäure, sibnd dort nch andere wichtige seitenzahlen zu lesen / lernen?
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Alt 06.04.2003, 17:30   #30   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Ja, S. 1-279!
Auch wenn das nicht alles Klausurstoff ist, dann zumindest Grundlagen!
buba ist offline   Mit Zitat antworten
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