Ermittlung des pH-Werts bei 6 Salzen+Wasser

[DannyC]

Hallo,

ich bin ein wenig ratlos. Wir haben in der Schule (unter Zeitdruck) folgenden Versuch unternommen:
Wir sollten 6 Salze jeweils ca. 1cm hoch in festem Zustand in Rggl. geben.
1. NaCl (Kochsalz)
2. CaCl₂
3. KNO₃
4. NH₄Cl (Salmiak)
5. Na₂CO₃ (Soda)
6. NaAc

Danach ca. ein Drittel des Rggl. destilliertes Wasser rein.
So und jetzt mit Universal pH-Papier den pH-Wert der Lösungen ermitteln und danach mit einem Indikator unserer Wahl überprüfen.

Ich hab mit dem Papier folgende pH-Werte raus:
1. 5-6
2. 5
3. 6
4. 5-6
5. 10-12
6. 8-9

Erscheint mir ein bisschen komisch? Hab ich beim Versuch einfach nen Fehler gemacht? Weil es sind ja alles Salze (unser Themenkreis zur Zeit ist die Protolyse, in dem Fall Hydrolyse) und entweder müssten doch alle Werte über 7 oder unter 7 liegen. Allerdings sind da jetzt so große Diskrepanzen.
Als Indikator habe ich ohne irgendeine Ahnung (hatten nur noch 5 Minuten) Methylorange verwendet. Wobei sich die Lösung je höher der pH-Wert war, umso gelblicher verfärbt hat.
Können diese pH-Werte stimmen?

Danke schonmal!

N Abend,

ich denke die ersten 3 Salze müssten neutral reagieren, was Salze starker Säuren und Laugen eigentlich tun.
Salmiak-Lsg sollte leicht sauer sein, NH₄⁺+H₂O <--> NH₃+H₃O⁺, stimmt also.

Soda stimmt, CO₃^2-+H₂O <--> HCO₃^- + OH^-

Natriumacetat stimmt auch, sollte leicht basisch reagieren.
Ac^-+H₂O <-->HAc+OH^-

Gruß

[DannyC]

Danke sehr, dann bin ich beruhigt! :-)

Gruß