Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 11.06.2009, 22:18   #1   Druckbare Version zeigen
Liquid84 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
nach steigender acidität sortieren!

Frage 6
Ordnen Sie folgende Salze nach steigender Acidität ihrer wässrigen Lösungen. Es sollen gleiche
Stoffmengenkonzentrationen vorliegen. (1 = geringste Acidität, 5 = höchste Acidität)
KClO4 3.......... pKS (HClO4) = -9
K2SO3 1.......... pKS (HSO3-) = 7,2
NaF 2.......... pKS (H2SO3) = 1.96
KHSO3 4.......... pKS (HF) = 3,14
NaHSO4 5.......... pKS (H2SO4) = -3
.......... pKS (HSO4-) = 1,92

So lautet eine Frage in der Klausur!!!Wie geht ihr vor und wie lautet die Lösung?
Liquid84 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.06.2009, 22:43   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: nach steigender acidität sortieren!

N Abend,

je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure

Säuren geben Protonen ab, das können von den Salzen nur KHSO3 und NaHSO4, die anderen besitzen keine. NaF reagiert leicht alkalisch, KClO4 ist schlecht löslich, das K2SO3 reagiert glaub ich auch (leicht) alkalisch bin mir nicht ganz sicher.

Sollst du denn jetzt die Salze ordnen? oder die entsprechenden Säuren? Warum hast du deren pKs-Werte mit angegeben?

Gruß
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Alt 12.06.2009, 00:07   #3   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: nach steigender acidität sortieren!

Sauer:
- KHSO3+ H2O <--> K+ + SO32- + H3O+
da SO32- + H3O+<--> HSO3- + H2O würd ich sagen leicht sauer.
- NaHSO4 + H2O <--> Na+ + SO42- + H3O+

neutral: KClO4 , da es sich kaum in Wasser löst bzw. die wenigen dissoziierten Ionen reagieren nicht mit Wasser.

basisch:
- NaF <--> Na+ + F-
F-+ H2O <--> HF + OH-, GG links, deshalb leicht alkalisch denk ich
- K2SO3 <--> 2K+ + SO32-
SO32- + H2O <--> HSO3- + OH-

Ich hoffe mal es stimmt so, berichtigt mich wenn's falsch ist!

Gruß
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