Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure

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Und ich hab noch eine Frage, ist aber auch die letzte: Bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure, ist da beim Halbäquivalenzpunkt pH=pKs oder pH=pKb ? Und warum entspricht der pH Wert dort eigentlich dem pKs bzw pKb Wert?

[bm]

ist da beim Halbäquivalenzpunkt pH=pKs oder pH=pKb ?

Für ein korrespondierendes Säure/Basepaar gilt :

pK_S + pK_B = 14

pH = pK_S + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]
pH + pOH = 14

Wie sieht es für pOH aus?