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Alt 30.05.2009, 13:32   #1   Druckbare Version zeigen
clueless  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
Übungsaufgabe Kalorimetrie

Wenn 50,0 ml einer 0,100 M AgNo3-Lösung und 50,0 ml einer 0,100 M HCL-Lösung in einem Kalorimeter bei konstantem Druck vermischt werden, steigt die Temperatur von 22,20°C auf 23,11°C an. Der Temperaturanstieg ist auf die folgende Reaktion zurückzuführen:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + HNO3

Berechnen Sie H für diese Reaktion in kJ/mol AgNO3. Nehmen Sie dabei an, daß das Gemisch eine Masse von 100,0 g und eine spezifische Wärme von 4,18 J/g*°C hat.

Musterlösung: -68 kJ/mol.


Mal wieder komme ich bei meinem Rechenversuch auf ein anderes Ergebnis, obwohl es ja eigentlich recht einfach sein sollte. Kann mir kurz jemand das Brett vom Kopf reißen und den Rechenweg angeben?

Danke schon mal!

Geändert von clueless (30.05.2009 um 13:38 Uhr)
clueless ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.05.2009, 15:16   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Übungsaufgabe Kalorimetrie

{ (\frac{dH}{dT})_p = c_{p,m} \cdot dt }

{ \Delta_rH \ = \ m \cdot \frac{c_p}{m} \cdot \Delta T \ = \ = 100g \cdot 4,18 \frac{J}{G \cdot K} \cdot 0,91K \ = \ = 380,38J }

Das Ergebnis der Musterlösung ist aber in kJ/mol angegeben. Du hast aber nur 0,005 mol Silbernitrat eingesetzt. Um es auf 1 Mol zu beziehen, musst du noch durch 0,005 mol teilen.

Ich komme dann auf ca. 76 kJ/mol (natürlich letztendlich negatives vorzeichen, da exotherme Reaktion)
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.05.2009, 15:24   #3   Druckbare Version zeigen
clueless  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Übungsaufgabe Kalorimetrie

Genau, auf 76 komme ich auch!
Sind wir beide dumm oder ist das (schon wieder) ein Druckfehler im Buch?

Danke auf jeden Fall, fühle mich schon ein bißchen besser
clueless ist offline   Mit Zitat antworten
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