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Alt 30.04.2009, 15:38   #1   Druckbare Version zeigen
vittel weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 10
Magnesiumchlorid und Ammoniakwasser

hallo.

ich komme nicht auf die Antwort der folgenden Frage. kann mir jemand helfen?

8. Gibt man zu einer Lösung von Magnesiumchlorid etwas Ammoniakwasser, so entsteht ein Niederschlag von schwerlöslichem Magnesiumhydroxid. Wurde dagegen Ammoniakwasser vorher mit Ammoniumchlorid versetzt, so bleibt der Niederschlag aus.
Begründe diese Reaktion.

so. Nun weiss ich:

MgCl2 (aq) + NH3 (aq) + 2 H2O -> Mg(OH)2 (aq) + NH4+ (aq) + HCl- (aq)

das ist die Formel für Ersteres. es ergibt sich eine Fällung aus Mg(OH)2, welche schwerlöslich ist, aufgrund der dritten Löslichkeitsregel, richtig?


Und nun gebe ich Ammoniumchlorid dazu:


MgCl2 (aq) + NH3 (aq) + NH4Cl (aq) + 2 H2O -> Mg(OH)2 + 2 NH4Cl + HCl??

was ergibt sich und weshalb fällt Mg(OH)2 nicht wieder aus?

danke für die Hilfe!
vittel ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.04.2009, 16:09   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Magnesiumchlorid und Ammoniakwasser

Durch das Ammoniumion wird der pH-Wert soweit gesenkt, dass das Löslichkeitsprodukt von Mg(OH)2 nicht mehr erreicht wird.

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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