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Alt 19.03.2003, 20:14   #1   Druckbare Version zeigen
fungo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 110
konzentration von NH3

ich muss für die schule 32%ige NH3 Lösung in eine konzentration umrechnen. wenn ich mit 32 massenprozenten rechne erhalte ich als konzentration 27,7 mol / l . gibt es denn überhaupt eine derart stark konzentrierte ammoniaklösung?? und wenn nicht wie hoch ist die korrekte konzentration.
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Alt 19.03.2003, 20:16   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
32 g NH3 / 100 g Wasser = (32 g / 17 g/mol) NH3 / 100 g Wasser = 1,88 mol NH3 / 100 g Wasser = 18,8 mol / 1000 g Wasser = ca. 18,8 mol/l
buba ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 19.03.2003, 21:35   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Die Dichte einer 32proz. Ammoniaklösung beträgt bei 20 °C 0,886, falls das irgendjemandem weiterhilft...

Gruß,
Franz
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Alt 19.03.2003, 21:40   #4   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Verdammt, doch so ein großer Unterschied.

In 1000 ml Lösung sind also 320 * 0,886 g NH3 gelöst.
--> 16,7 mol/l
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.03.2003, 23:07   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Zitat:
32%ige NH3 Lösung in eine konzentration
1.) was heisst 32%, %GG oder %GV (Gewichtsprozente, also x g Ammoniak in y g Lösung, oder Volumemprozente, also x g Ammoniak in y ml Lösung)

Beide Varianten sind gängig.

2.) In was für eine Konzentration? Dem Kontext entnehme ich, dass es mol/l sind.

Soweit ich weiss : 1 l Wasser löst ca. 700 l Ammoniakgas (700 l / 22,4 l/mol = 31 mol

mehr ? :

http://stud-www.uni-marburg.de/~Zillesp/chemie/versuche/ammoniak/ammoniak.htm
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.03.2003, 07:59   #6   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Die Löslichkeit gilt für 20 °C.
Auf Normalbedingungen reduziert sind das 29,1 mol = ca. 496 g auf 1 kg Wasser = ca. 33 Gew.%.

Gruß,
Franz
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