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Alt 23.03.2009, 23:49   #1   Druckbare Version zeigen
shU Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 21
redox ?

Hallo, mir wurde von einem assistenten gesagt, dass dies keine redoxreaktion sei. nach meinem verständlniss jedoch ist dies eine. es findet schließlich eine oxidation und eine reduktion statt.



+IV -II +I -I +IV -I +I -II

[TiO]2+ + H2O2 ------> [Ti(O2)]2+ + H2O


gruß
shU
shU ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.03.2009, 03:08   #2   Druckbare Version zeigen
DaTei Männlich
Mitglied
Beiträge: 995
AW: redox ?

Ändern sich denn die Oxidationszahlen?
__________________
Der Beginn aller Wissenschaften ist das Staunen, dass die Dinge so sind, wie sie sind. Aristoteles
DaTei ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 24.03.2009, 08:04   #3   Druckbare Version zeigen
juergen64  
Mitglied
Beiträge: 657
AW: redox ?

Hallo,

Zitat:
Zitat von shU Beitrag anzeigen
...es findet schließlich eine oxidation und eine reduktion statt.

+IV -II +I -I +IV -I +I -II

[TiO]2+ + H2O2 ------> [Ti(O2)]2+ + H2O
Ergänzend zu DaTeis rhetorischer Frage: Es handelt sich um eine Substitution. Das Sauerstoffatom des Titanyl-Kations wird durch die Peroxo-Gruppe des Wasserstoffperoxids ausgetauscht.

Gruß,
Jürgen
juergen64 ist offline   Mit Zitat antworten
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