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Alt 21.03.2009, 11:13   #1   Druckbare Version zeigen
padi_rockt  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Frage Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

Hallo alle zusammen. Wie immer muss ich in Chemie mal wieder passen. Ich hoffe ihr könnt mir bei meinen Problemen helfen :

Es hat 2 Zinkiodidlösungen, eine ist jeweils in einem Reagensglas.

Zinkiodidlösung ( 5 mL )+ Silbernitratlösung
Zinkiodidlösung ( 5 mL )+ Kaliumhexacyannoferrat ( 3 )-lösung

was kann man bei den 2 Reaktionen beobachten ? Was entsteht dabei bzw. setzt sich unten am Reagensglas ab ? Wie kann man die Reaktion erklären ? Was folgert man ?

Das gleiche mit der Kochsalzlösung.

Kochsalzlösung ( 5 mL )+ Silbernitratlösung
Kochsalzlösung ( 5 mL )+ Kaliumhexacyannoferrat (3)-lösung

was kann man bei den 2 Reaktionen beobachten ? Was entsteht dabei bzw. setzt sich unten am Reagensglas ab ? Wie kann man die Reaktion erklären ? Was folgert man ?

Ich bin für jede Antwort dankbar.

LG
padi_rockt ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 21.03.2009, 11:17   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

Bei der Reaktion von Zinkionen mit Hexacyanoferrat(III) gibts nen Niederschlag...

Hast du sonst eigene Ideen?
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mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.03.2009, 11:20   #3   Druckbare Version zeigen
padi_rockt  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

ja ich weiss ja, dass es nen niederschlag gibt und des ist ein ein Salz oder ?
Ich weiss es halt net sicher ob meine Vermutung richtig ist und was für n Salz des sein könnte.
padi_rockt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.03.2009, 11:22   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

Ich hätte auf

{ KZn[Fe(CN)_6] } getippt...
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mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.03.2009, 11:24   #5   Druckbare Version zeigen
padi_rockt  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

und was ist das dann ? Zink- Eisen ...?
padi_rockt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.03.2009, 12:13   #6   Druckbare Version zeigen
Bariumchlorid Männlich
Mitglied
Beiträge: 79
AW: Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

Laos beim Zinkjodid gibts erstens nen Silber(I)jodid Niederschlag(Löst sich in NH4OH) .Und mit Kaliumhexacyanoferat(III)lösung gibts nen Niederschlag aus weißen,wasserunlöslichem Zinkhexacyanoferrat.

Hmm

Mit NaCl + AgNO3 gibts nen weißen Niederschlag aus AgCl (ist wasser und Ammoniaklösung unlöslich )
Mit Kaliumhexacyanoferrat dürfte eiegtnlich nix passieren.


LG

Nico
__________________
Bist du des Lebens nicht mehr froh,so atme tief das N2O :D
Bariumchlorid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.03.2009, 12:18   #7   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

Zitat:
Zitat von Bariumchlorid Beitrag anzeigen
Laos beim Zinkjodid gibts erstens nen Silber(I)jodid Niederschlag(Löst sich in NH4OH) .Und mit Kaliumhexacyanoferat(III)lösung gibts nen Niederschlag aus weißen,wasserunlöslichem Zinkhexacyanoferrat.
Silberiodid ist unlöslich in Ammoniak.
Zitat:
Zitat von Bariumchlorid Beitrag anzeigen
Mit NaCl + AgNO3 gibts nen weißen Niederschlag aus AgCl (ist wasser und Ammoniaklösung unlöslich )
Silberchlordid löst sich schon in verd. Ammoniak-Lsg.


Gruß
Oliver
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Tá fuisce níos measa ná beoir.
Jingles ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.03.2009, 14:23   #8   Druckbare Version zeigen
Bariumchlorid Männlich
Mitglied
Beiträge: 79
AW: Salzbildung, Ionen, Iodid und Nitrate

Aso stimmt,ist ja andersrum,tut mir leid.
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Bariumchlorid ist offline   Mit Zitat antworten
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