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Alt 19.03.2009, 20:41   #1   Druckbare Version zeigen
skyona Männlich
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Beiträge: 7
Massenanteile

hi,
folgendes problem.. ich knobel seit 2 stunden an dieser aufgaben und komm zu keinem ergebniss:S
ich bitte um hilfe

danke



In 300mg Kaliumchloridlösung mit einem Massenanteil w(KCl)= 15% werden 20g reines Kaliumchlorid gelöst.
Welchen Massenanteil w(KCl) (in %) hat die hergestellte Lösung?
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Alt 19.03.2009, 20:44   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

Zitat:
Zitat von skyona Beitrag anzeigen
hi,
folgendes problem.. ich knobel seit 2 stunden an dieser aufgaben und komm zu keinem ergebniss:S
ich bitte um hilfe

danke



In 300mg Kaliumchloridlösung mit einem Massenanteil w(KCl)= 15% werden 20g reines Kaliumchlorid gelöst.
Welchen Massenanteil w(KCl) (in %) hat die hergestellte Lösung?
Das wird ziemlich unrealistisch ^^
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mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
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Alt 19.03.2009, 20:50   #3   Druckbare Version zeigen
skyona Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Massenantiele

ich wills ja nicht machen .. das ist nur sone **** aufgabe die in meiner abschlußprüfung rankommen könnte
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Alt 19.03.2009, 20:53   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

{ w = \frac{m(KCl)}{m(LM)+m(KCl)} }

Das ist die allgemeine Formel...
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mfg Jörn
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Alt 19.03.2009, 21:02   #5   Druckbare Version zeigen
skyona Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Massenantiele

mhm .. steh wohl auf dem schlau

ich weiß das 20,3 % herrauskommen sollen..
passt nicht..
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Alt 19.03.2009, 21:06   #6   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

Du hast 300mg einer KCl-Lösung mit w(KCl) = 15% --> 45mg KCl und 255mg Wasser.

Jetzt kommen 20g KCl hinzu --> 20,045g KCl --> Gesamtmasse 0,3g + 20,045g = 20,345g

w = ...
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Alt 19.03.2009, 21:10   #7   Druckbare Version zeigen
skyona Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Massenantiele

jo danke wäre ich nie drauf gekommen!

weißt du auch wie man diese rechnet?


Welche Masse m(Lsg.) (in g) Salpetersäure (w= 25%, M 0 63 g/mol) wird zur vollständigen Neutraliesierung von 53g Na2CO3 (M=106 g/mol) benötigt?
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Alt 19.03.2009, 21:11   #8   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

Das kann man berechnen, wie würdest du anfangen`?
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Alt 19.03.2009, 21:17   #9   Druckbare Version zeigen
skyona Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Massenantiele

ich hatte überlegt es mit der formel der titration auszurechen.. dazu bräuchte ich aber die ml die ich beim titrieren verbraucht hätte

somit hab ich keine ahnung
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Alt 19.03.2009, 21:19   #10   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

Du hast eine gewisse Menge Soda, die du neutralisieren willst.

{ CO_3^2^- + 2H^+ --> CO_2 + H_2O }

Vorüberlegung: Wie viel Gramm "100%-ige" Salpetersäure braucht man für die vollständige Neutralisation?
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Alt 19.03.2009, 21:25   #11   Druckbare Version zeigen
skyona Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Massenantiele

wieso so kompilziert?^^
von einem soda hab ich noch nie etwas gehört!
bei einer neutralisation brauch ich doch nur die konzentration einer säure das volumen und den titer!?!
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Alt 19.03.2009, 21:27   #12   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

Soda = Natriumcarbonat

Ohne die Dichte kannst du den Massenanteil nicht in die Soffmengenkonzentration umrechnen
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Alt 19.03.2009, 21:34   #13   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
{n(HNO_3) \ = \ 2 \ n(Na_2CO_3)}
Kleiner Tippfehler?
Müsste doch so heißen:

{ n(Na_2CO_3) \ = \ 2 \ n(HNO_3) }
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Alt 19.03.2009, 21:35   #14   Druckbare Version zeigen
skyona Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Massenantiele

versteh bahnhof
das mit der stoffmenegenkonzentration ist mir klar

aber ich krieg die rechnung nicht raus
skyona ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.03.2009, 21:46   #15   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Massenantiele

Denkfehler meinerseits, bitte entschuldigen Sie...
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