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Alt 14.03.2009, 00:02   #1   Druckbare Version zeigen
Maker  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 289
Ionisation, Energien

Hi
Elektronen auf den jeweiligen Schalen eines Atoms werden verschieden stark angezogen. Nun verstehe ich nicht, wie stark die Elektronen in den jeweiligen Schalen angezogen werden und wie da die Beziehung zu den Energien ist...

Ich habs so gelernt: Elektronen in der höchsten Schale haben auch die größte Energie. Aber ist es nicht so, dass die Elektronen in der niedrigen Schale stärker vom Kern angezogen werden und so die Ionisationsenergie viel größer sein muss, da sie näher an den Protonen sind? Aber warum haben sie nicht die größte Energie, wenn die Ionisationsenergie dort am stärksten sein muss? Und was ist mit dieser Energie genau gemeint? Wie kann man sich erklären, dass die Elektronen in den höheren Schalen eine größere Energie haben?
Da versteh nicht den Zusammenhang...
Maker ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.03.2009, 00:31   #2   Druckbare Version zeigen
Rinat Männlich
Mitglied
Beiträge: 50
AW: Ionisation, Energien

Du musst bedenken, dass die Ionisierungsenergie sofern nicht weiter angegeben nur für das äußerste Elektron des jeweiligen Atoms gilt. Natürlich muss man mehr Energie aufwenden, um ein inneres Elektron herauszulösen ein ein äußeres. Aber dann ist nicht mehr von DER Ionisierungsenergie die Rede sondern von der x-ten IE.

Gruß,
Rinat
Rinat ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.03.2009, 00:50   #3   Druckbare Version zeigen
Maker  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 289
AW: Ionisation, Energien

Danke für die schnelle Hilfe, aber das war nicht ganz meine Frage

Haben Elektronen in der inneren Schale eine höhere Energie als die in der höheren Schale?
Wenn nein, warum haben die Elektronen in der höheren Schale eine höhere Energie? Worauf ist die Energie bezogen? Also Chemiker sagen, dass ein Elektron auf einer höheren Schale auf ein höheres Energieniveau sind. Aber warum? Heißt das, dass sie mehr Energie haben und wenn ja, woran liegt das?
Maker ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.03.2009, 01:57   #4   Druckbare Version zeigen
Rinat Männlich
Mitglied
Beiträge: 50
AW: Ionisation, Energien

Vielleicht hilft dir das hier weiter:
http://www.iap.uni-bonn.de/P2K/quantumzone/bohr.html

Klick dich durch. Ist eigentlich ganz nett.
Rinat ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.03.2009, 23:28   #5   Druckbare Version zeigen
Maker  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 289
AW: Ionisation, Energien

Danke, habe alles verstanden
Maker ist offline   Mit Zitat antworten
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