Allgemeine Chemie
Buchtipp
Verständliche Chemie
A. Arni
24.90 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Allgemeine Chemie

Hinweise

Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 01.03.2009, 13:51   #1   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
und noch mehr Fragen...

Wer kann mir hoffentlich hier weiterhelfen?

1.) reaktionsgleichung vervollständigen:

...IO3- + ... I- + ... H+ <----> ...I2 + ... H2O

Da würde ich die Zahlen 1 - 1 - 6 <----> 1 - 3 einsetzen, damit ich insgesamt auf jeder Seite 2 I-Atome habe, 6 H-Atome und 3 O-Atome.
Richtig soll aber sein 1 - 5 - 3 <----> 3 - 3
Wie kommt man darauf?

2.) ich soll angegeben, ob das eine disproportionierung ist:

4 KCLO3 <----> KCl + 3 KClO4
da habe ich schon probleme, weil ich denke, dass (wenn ich die oxidationsstufen berechne):
O3 ja 3 x (-2) = 6 ist x 4 = -24
Cl = -1 x 4 = -4
dann müsste K also +7 x 4 = +28 sein

und rechts:
K = +1 (Oxidationsstufe von K wurde reduziert)
Cl = -1
und
O4 = 4 x -2 = -8 x 3 = -24
Cl = -1 x 3 = -3
dann muss K = +9 x 3 = + 27 sein (Oxidationsstufe von k wurde oxidiert)
--> dann wäre das doch eine Disporportionierung, ist es aber angeblich nicht. warum nicht?

3. ich möchte herausfinden, welches gemisch in H2O eine Pufferlösung ist.
warum ist 1 mol Natriumacetat (= schwache base) und 0,5 mol HCl (was ja eine starke säure ist) eine pufferlösung, wenn pufferlösungen doch aus SCHWACHEN säuren und ihren korrespondierenden basen besteht?

4.
zu einer gepufferten lösung werden 10 mmol H+-Ionen hinzugegeben, pH fällt von 7 auf 6. wie hoch ist der prozentuae anteil an H+-ionen, die an den puffer der lösung gebunden werden?
es sind fast 100%, aber woher weiß ich das bzw. welche formel kann ich zur berechnung benutzen?

5.
wenn ich 10 ml 0,1 molare K2HPO4 (schwache Base??) mit 5 ml 0,1 molarer HCl (starke Säure) mische und dann den pH-Wert ermitteln will und die pKs-Werte der Phosphorsäure gegeben sind (2,3 - 7,2 - 12,3)... wie kann ich das berechnen und welche formel nehme ich? henderson-hasselbalch würde ich nicht nehmen, da es sich ja nicht um einen typischen puffer mit schwacher säure und schwacher base handelt. und wenn ich henderson-hasselbalch nehmen würde, wüsste ich nicht, welchen pKs-Wert ich einsetzen müsste.
Kann mir bitte jemand weiterhelfen??
Vielen DANK!
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 13:52   #2   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: und noch mehr Fragen...

ich habe immer die formatierungshilfe benutzt und weiß nicht, warum die zahlen weder hoch- noch tiefgestellt wurden
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 14:06   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: und noch mehr Fragen...

Du hast sie falsch benutzt:

PHP-Code:
1.reaktionsgleichung vervollständigen:

...
IO[SUB][/SUB]3[SUP][/SUP]- + ... I[SUP][/SUP]- + ... H[SUP][/SUP]+   <----> ...I[SUB][/SUB]+ ... H[SUB][/SUB]2O 
Richtig:

PHP-Code:
1.reaktionsgleichung vervollständigen:

...
IO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP] + ... I[SUP]-[/SUP] + ... H[SUP]+[/SUP]   <----> ...I[SUB]2[/SUB] + ... H[SUB]2[/SUB]
ergibt:

1.) reaktionsgleichung vervollständigen:

...IO3- + ... I- + ... H+ <----> ...I2 + ... H2O
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Anzeige


Antwort

Lesezeichen

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
einige Fragen - Grundlagen und mehr Veralidhana Biologie & Biochemie 3 05.01.2010 15:21
was bedeutet aliphatisch gesättigt? und noch mehr... emmabemma Allgemeine Chemie 5 19.12.2008 10:47
Noch mehr Spektren: Schmiermittel, pharmazeutische Zusatzstoffe, White Powders und Ex tbeyer Nachrichten aus Wissenschaft und Forschung 0 17.10.2007 11:10
noch mehr Fragen zu PC strizi Physikalische Chemie 1 14.03.2007 12:29
noch mehr fragen zu Konzentationen ganja Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen 3 18.10.2006 10:24


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 08:35 Uhr.



Anzeige