Allgemeine Chemie
Buchtipp
Chemiedidaktik
H.-D. Barke
49,95 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Allgemeine Chemie

Hinweise

Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 28.02.2009, 14:51   #1   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
viele Fragen

Hallo!
Ich habe unendlich viele Fragen und bin dankbar für jeden Tipp, den ich bekommen kann!
ich habe mir die hinweise zu den formelschreibweisen hier im forum angesehen, habe aber große schwierigkeiten, sie anzuwenden und hoffe, dass man meine formeln trotzdem lesen kann.

1.) wenn das löslichkeitsprodukt von pbs 4 x 10^-28 mol^2/l^2 hat --> wie hoch ist die molare konzentration von pb+ in gesättigter lösung von pbs?
ich weiß, dass als ergebnis die wurzel von 4 x 10^-28 genommen werden muss, weiß aber nicht, warum.

2.) wenn eine pufferlösung hergestellt wird aus 20 ml 0,1 M KH2PO4 und 10 ml 0,2 M Na2HPO4 und ich den pH-Wert der Pufferlösung errechnen muss und diese pKa-Werte gegeben sind: pKa (H2PO4-)= 7,2 pKa (HPO4 2-) = 12,3 dann weiß ich zwar, wie ich das ausrechnen muss, ich weiß aber nicht, warum ich den ersten anstatt des zweiten pKa-Werts nehmen muss??

3.) als nächstes möchte ich das redoxpotential einer wasserstoffelektrode bei pH 7 ausrechnen.
die Gleichung ist ja: E = E0 + 0,06 / n x lg (Ox) / (Red)
- da weiß ich, dass E0 = 0 ist, weil es ja wasserstoff ist und das n = 1 ist, weil es ja um die Anzahl der Elektronen in der Redoxgleichung geht und die bei 1 liegt. aber woher weiß ich nun, was ich für ox und red einsetzen muss und wieso hängt das mit dem pH zusammen??

4.) es geht um 10^-3 molare lösung von KCl in reinem Wasser.
Woher weiß ich, wieviele Ionen / Liter die Lösung enthält (kenne noch nicht einmal eine Gleichung für die Lösung der Aufgabe)
Und: den pH würde ich ja errechnen, indem ich pOH = - lg (10^-3) = 3 und dann pH = 14 - 3 = 11
abr als pH kommt wohl 7 raus. warum?

5.) pKa der Kohlensäure = 6; verhältnis hydrogencarbonat zu kohlensäure soll 100 : 1 sein; welchen pH hat die lösung?
da hab ich folgende rechnung:
pH = 0,5 x (pKs - lg (Säure))
pH = 0,5 x (6 - lg (1/100))
pH = 0,5 x (6 - (-2)) = 4
die richtige antwort ist aber 8. warum?

6.) wieso hat in (Fe(CN)6)^3- Fe die Oxidationszahl +3? ich kenne nur diese allgemeinen regeln: elemente = 0, h = +1, o = -2,... mit diesen regeln komme ich daber hier nicht weiter. kann mir jemand helfen?

7.) wenn A <-- --> B + C im Gleichgewicht ist und man C hinzugibt, wieso nehmen die Konzentrationen von A und B dann nicht ab, damit die Gleichgewichtskonstante konstant bleibt?

8.) wieso kann man diese reaktion nicht als reduktion bezeichnen?
(Co (NH3) 6 ) ^2+ <----> (Co (NH3) 6 ) ^3+ + e-
ich weiß, dass eine reduktion eine elektronenaufnahme ist, und bei der rückreaktion geschieht doch diese elektronenaufnehme??

9.) als nächstes möchte ich den pH-Wert einer 0,1 molaren Ammoniumchlorid-Lösung (= sehr schwache Base) ermitteln.
pKa NH4+ = 9,21 pKb Cl- = 20
dann würde ich diese formel nehmen:
pOH = 0,5 x (pKb - lg (Base)) und pH = 14 - pOH
pOH = 0,5 x (20 - (lg (0,1))
pOH = 0,5 x (20 - (-1))
pOH = 10,5
pH = 3,5
die richtige lösung ist aber 5,1. warum??

letzte frage erstmal:
10.)
MnO4- soll im stark sauren Medium als Oxidationsmittel fungieren.
Wie kommt man darauf, dass das Mn-haltige Reaktionsprodukt dann Mn2+ ist und nicht z.B. Mn oder MnO4 2- oder MnO2 oder Mn O??

Ganz vielen Dank
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.02.2009, 16:43   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: viele Fragen

Zu 1. Defintion des Löslichkeitsproduktes? L = c(A)x* c(B)y

Zu 6. CN- ist -1 von HCN abgeleitet. Wir haben 6 davon und das Anion ist -3 also es verbleiben +3 für Eisen.

Zu 7. B müßte abnehmen und A zunehmen.

zu 8. Es ist eine Oxidation von links nach rechts. (Elektronenabgabe)

zu 10. Wissen oder lernen: Im Sauren entsteht immer Mn2+ im neutralen oder Alkalischen Mn4+ in Form von MnO2 Braunstein, der ausfällt.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.02.2009, 17:04   #3   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

vielen dank schon einmal.

was ich aber noch nicht verstanden habe, ist das mit dem löslichkeitsprodukt, weil, das ist ja: L = c(A) x c (B).
das wäre dann ja L = c (pb) x c (s) = 4 x 10^-28
und dann würde ich aber 4 x 10^-28 durch 2 teilen, damit ich auf c(pb) komme und nicht die wurzel daraus nehmen. also warum die wurzel?
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.02.2009, 17:18   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: viele Fragen

L = c(Pb2+) * c(S2-)

Es muß c(Pb2+) = c(S2-) sein

Also L = c(Pb2+)2 = (c(S2-)2

Daraus folgt cPb2+ = c(S2-) = SQR(L)
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 12:52   #5   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

vielen dank für die antwort, aber ich komme mit den werten dann nicht weiter.
ist es richtig, dass dich dann folgende zahlenwerte einsetze?

Ks = HPO4 / H2PO4 = (10 x 0,2) / (20 x 0,1) = 2 / 2 = 1

da stimmt doch dann etwas nicht, oder?
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 12:55   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: viele Fragen

In welche Gleichung hast Du eingesetzt?

Zitat:
Bitte die Formatierungshilfen zum Hoch- und Tiefstellen benutzen:

oder

http://www.chemieonline.de/forum/announcement.php?f=21&a=54

Zum Probieren : http://www.chemieonline.de/forum/forumdisplay.php?f=27

So ist das quasi nicht lesbar. Danke.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 13:03   #7   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

Es tut mir leid, aber ich weiß nicht, wie das mit der FOrmatierung geht, weil ich nicht weiß, welche Taste ich drücken muss, damit ich dieses A - Pfeil runter - T drücken kann.

Naja, das sollte jetzt die Formel von dem Beitrag davor sein:




und da habe ich dann für c = Konzentration die Mengen und Mol-Angaben von KH2PO4 (steht unter dem Bruchstrich) und von Na2HPO4 (steht über dem Bruchstrich) eingesetzt, aber ich habe das Gefühl, dass das nicht richtig ist?!
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 13:06   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: viele Fragen

Mischung schwache Säure/Base und korrespondierendes Salz :

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

pH = pKS + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg 094.jpg (234,5 KB, 2x aufgerufen)
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 13:14   #9   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

vielen dank!
ab jetzt versuche ich die formatierung richtig zu machen.
bei der henderson-hasselbalch-gleichung weiß ich jetzt nur nicht, woher ich weiß, welchen pKs-Wert ich einsetze, weil ja 2 gegeben sind.
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 13:28   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: viele Fragen

Welche KS-Wert ist hier relevant?

http://de.wikipedia.org/wiki/Phosphors%C3%A4ure#Eigenschaften
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 14:01   #11   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

ich komme leider nicht drauf.
ich weiß, dass es der pKa von H2PO4- ist, aber ich weiß nicht warum.

es tut mir leid, aber obwohl ich die formatierungshilfe nehme, funktioniert das irgendwie nicht...
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2009, 15:23   #12   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: viele Fragen

Zitat:
ich weiß, dass es der pKa von H2PO4- ist, aber ich weiß nicht warum.
H2PO4- <==> HPO42- + H+ | pKS2 = 7,21

Dies ist die hier relevante Deprotonierung.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Alt 02.03.2009, 13:08   #13   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

Naja... wie ich geschrieben habe: ich habe von allen aufgaben die lösungen vorliegen, jedoch ohne lösungsweg und ohne erklärung und das sind für mich die relevanten dinge um die chemischen themen, die ich oben aufgeführt habe, zu verstehen.
ich hoffe, dass es nachvollziehbar ist, warum ich in diesem forum um hilfe gebeten habe...
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.03.2009, 13:34   #14   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

dann habe ich es offensichtlich noch nicht richtig verstanden.
es hat sich in keinstem falle gegen Sie persönlich gerichtet! wenn das für Sie ein persönlicher angriff war, tut mir das leid.
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.03.2009, 14:03   #15   Druckbare Version zeigen
hokuspokus1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: viele Fragen

aber meine frage wurde doch noch immer nicht beantwortet.
ich weiß jetzt zwar, dass es um die gleichung geht, die den pH-wert bestimmt, aber WARUM das nun DIESE gleichung und nicht die andere ist, die den pH-Wert bestimmt und wie ich das bei einem ähnlichen aufgabentyp selbst bestimmen könnte, das weiß ich noch immer nicht...
hokuspokus1 ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige


Antwort

Lesezeichen

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
viele Fragen Danielx95 Allgemeine Chemie 16 26.10.2010 07:04
Viele viele Fragen :( haffi Allgemeine Chemie 2 12.03.2007 23:39
viele Fragen mike150 Biologie & Biochemie 5 12.04.2006 14:38
Viele Fragen ehemaliges Mitglied Anorganische Chemie 16 16.03.2002 00:56
viele viele fragen ehemaliges Mitglied Anorganische Chemie 6 22.11.2001 12:49


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 12:57 Uhr.



Anzeige