Allgemeine Chemie
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Alt 19.02.2009, 14:42   #1   Druckbare Version zeigen
Kronos  
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Beiträge: 19
Säure Base

Hallo zusammen, ich versuch mir grade das leidige thema säure base draufzuschaffen und da hab ich ein paar fragen.
Ich veruche es mir immer über lewis strukturen zu erklären was die säure und was die base ist, nur weiß ich nicht was Halogenide mit ungesättigter Koordination sind.
außerdem hilft mir dieses verfahren nicht zu erkennen was bei der reaktion:
Li3N + 2NH3 -> 3Li+ + 3NH2-
die säure und was die base ist.
Nach der Lewis strujtur haben beide (Li3N und NH3) ein freies elektronenpaar wodurch beide eine base sein könnten.
kann mir jemand helfen?
gruß kronos
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Alt 19.02.2009, 14:56   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Säure Base

Bei dieser Gleichung kann man es erkennen, wenn man sich mal die korrespondierende säure*Base-Paare rausschreibt und alles, was nicht mitreagiert, rauslässt.
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mfg Jörn
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Alt 19.02.2009, 15:09   #3   Druckbare Version zeigen
Kronos  
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Themenersteller
Beiträge: 19
AW: Säure Base

so bin ich es dann auch angegangen und NH3 also base identifiziert.
meine erklärung ist:
N3+ + 2NH3 -> 3NH2-
das N3+ ist ein Metallkation welches als zentralatom fungiert.
was ist aber wenn ich nur Li3N und NH3 gegeben hab und rausfinden soll was die säure und was die base ist?
mfg kronos
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Alt 19.02.2009, 15:14   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Säure Base

Nee nee da liegst du völlig falsch...

{ N^{3-}} ist das Nitridion.

Ammoniak kann sehrwohl als Säure reagieren, obwohl es untypisch aussieht...
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mfg Jörn
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Alt 19.02.2009, 15:18   #5   Druckbare Version zeigen
Kronos  
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Themenersteller
Beiträge: 19
AW: Säure Base

moment, du sagst also das NH3 in diesem fall die Säure ist?
das musst du mir erklären, sehe ich ganz anders.
mfg kronos
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Alt 19.02.2009, 15:20   #6   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Säure Base

Betrachte die Reaktion:

{ N^{3-} + 2NH_3 --> 3 NH_2^- }

Die Protonen kommen hier als nur vom Ammoniak.
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Alt 19.02.2009, 15:25   #7   Druckbare Version zeigen
Kronos  
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Themenersteller
Beiträge: 19
AW: Säure Base

hmmm,
leuchtet mir ein.
kannst du mir noch was zu der ungesättigten Koordination sagen?
steht bei wiki und überall dabei, aber was soll das nur sein
gruß kronos
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Alt 19.02.2009, 15:27   #8   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Säure Base

Der Begriff "ungesättigte Koordination" ist mir leider nicht geläufig.

Ist das ein anderer Begriff für Lewis-Säure?
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mfg Jörn
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Alt 19.02.2009, 15:31   #9   Druckbare Version zeigen
Kronos  
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Themenersteller
Beiträge: 19
AW: Säure Base

nene,
schau einfach mal hier, is nich viel zu lesen
http://de.wikipedia.org/wiki/Lewis-S%C3%A4ure
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Alt 19.02.2009, 15:33   #10   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Säure Base

Lewissäure haben eben eine Elektronenpaarlücke...
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Alt 19.02.2009, 15:35   #11   Druckbare Version zeigen
Kronos  
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Themenersteller
Beiträge: 19
AW: Säure Base

soweit klar, das sind z.B. BF3 oder AlCl3
Aber SiCl4? das soll eben diese ungesättigte koordination haben lieget das an den unbesetzten d-orbitalen?
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Alt 19.02.2009, 15:36   #12   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Säure Base

Hätte ich jetzt auch so gesagt.
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Alt 19.02.2009, 15:39   #13   Druckbare Version zeigen
Kronos  
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Themenersteller
Beiträge: 19
AW: Säure Base

hmm, okay danke dir.
Ich versuch mich da noch ein bissl durchzubeißen.
gruß kronos
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