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Alt 18.02.2009, 14:45   #1   Druckbare Version zeigen
redmask  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 51
Löslichkeitsprodukt von zwei Salzen

Habe bei folgenden Bsp.: Ein Problem!

Das Löslichkeitsprodukt von Calciumhydroxid Ca(OH)_2 beträgt 3,9*10^-6 (mol/l)³
jenes von CaF_2 beträgt 1,7*10^-10 (mol/l)³.
Brechnen Sie wie viele Gramm Calciumhydroxid und Calciumfluorid sich nebeneinander in 293 ml Wasser lösen!

Wie ich die Löslichkeit der einzelnen Ionen des Salzes ausrechnen kann ist mir vollkommen klar ( L=4[x]³ )!
Kann ich die Konzentration der Ca - Ionen einfach addieren und anhand der Löslichkeitsprodukte die Äqivalentkonzentrationen an OH und F ausrechnen?

Komme bei diesen Beispiel einfach nicht weiter.
Bitte helft mir!
redmask ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2009, 16:37   #2   Druckbare Version zeigen
redmask  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 51
AW: Löslichkeitsprodukt von zwei Salzen

Tut mir leid so ganz verstehe ich dass noch immer nicht!

Ich verstehe die dritte gleichung nicht! (ladungsbilanz)
Wie komme ich auf diese.
Um welche Ca Konzentration handelt es sich bei dieser! Die jenige welche sich aus L von Ca Fluorid ergibt oder die ander!
redmask ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2009, 17:42   #3   Druckbare Version zeigen
redmask  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 51
AW: Löslichkeitsprodukt von zwei Salzen

Noch eine weitere Frage zum Thema Löslichkeitsprodukte!
Wie kann ich das Lp von dieser Verbindung ausrechnen:
Ag2C2O4

Wenn die Konzentration der Ag+ 2,2*10-4mol/l beträgt.
Komme einfach nicht auf das richtige Ergebniss.
Heraus kommen sollte 5,3*10-12

Bitte helft mir! Diese Löslichkeitsprodukte kapier ich einfach nicht.
redmask ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2009, 18:58   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.704
AW: Löslichkeitsprodukt von zwei Salzen

Zitat:
Zitat von redmask Beitrag anzeigen
Noch eine weitere Frage zum Thema Löslichkeitsprodukte!
Wie kann ich das Lp von dieser Verbindung ausrechnen:
Ag2C2O4

Wenn die Konzentration der Ag+ 2,2*10-4mol/l beträgt.
Komme einfach nicht auf das richtige Ergebniss.
Heraus kommen sollte 5,3*10-12

Bitte helft mir! Diese Löslichkeitsprodukte kapier ich einfach nicht.
Ag2C2O4 => 2 Ag+ + C2O42-

L = c(Ag+)2 * c(C2O42-)

c(Ag+) = 2 * c(C2O42-)

L = (2,2*10-4mol/l)2 * (1,1*10-4mol/l)

L = 5,324 *10-12(mol/l)3
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von Nobby (18.02.2009 um 19:16 Uhr) Grund: Korrigiert siehe unten
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Alt 18.02.2009, 19:15   #5   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.704
AW: Löslichkeitsprodukt von zwei Salzen

Ja ist richtig da daraus folgt:

c(Ag+) = 2 * c(C2O42-) ==>

c(C2O42-) = 0,5 c(Ag+)
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.02.2009, 11:54   #6   Druckbare Version zeigen
redmask  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 51
AW: Löslichkeitsprodukt von zwei Salzen

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Die Ladungsbilanz ergibt sich aus der Annahme, dass die Lösung insgesamt elektrisch neutral sein sollte.

Die in allen Gleichungen auftretende Konzentration der Ca2+ - Ionen bezieht sich ( in jedem Fall ) auf die Summe aller Ca2+ - Ionen.
Ist es also richtig wenn ich annehme das sämtlich Ca2+ - Ionen in Lösung sind und ich berechne wieviel F bzw. OH Ionen sich noch ausgehen würden auf Grundlage der LP.
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Alt 19.02.2009, 18:12   #7   Druckbare Version zeigen
redmask  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 51
AW: Löslichkeitsprodukt von zwei Salzen

Hat sich erledigt! Bin jetzt drauf gekommen wie es funktioniert! Besten Dank auf jeden Fall!
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