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Alt 16.02.2009, 12:40   #16   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von Coralle Beitrag anzeigen
und ist die OZ bei NO2 (-) von N = +4
Zitat:
Zitat von Joern87 Beitrag anzeigen
Der TES hat ja auch [AuCl4] (2-) geschrieben. Man kann, denke ich, vom Nitrit ausgehen.
Dann hat der Stickstoff aber nicht die Oxidationszahl +IV.
Sauerstoff hat -II.
(+IV) + 2*(-II) = 0 und nicht -1
__________________
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Alt 16.02.2009, 12:47   #17   Druckbare Version zeigen
Coralle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
AW: Oxidationszahlen

ich meinte mit "-"... Nun bin ich aber wieder verwirrt
Coralle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.02.2009, 12:49   #18   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von Coralle Beitrag anzeigen
ich meinte mit "-"... Nun bin ich aber wieder verwirrt
Wieso?
Bei Ionen entspricht die Summe aller Oxidationszahlen der Ladung.
Die Ladung ist hier -1.

Wenn Sauerstoff die Oxidationszahl -II hat und Stickstoff +IV, dann ergibt die Summe aller Oxidationszahlen (wie bereits vorgerechnet) 0 und nicht -1.
Folglich ist +IV nicht die richtig Oxidationszahl für Stickstoff.
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Alt 16.02.2009, 12:50   #19   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von MartinaKT Beitrag anzeigen
Dann hat der Stickstoff aber nicht die Oxidationszahl +IV.
Sauerstoff hat -II.
(+IV) + 2*(-II) = 0 und nicht -1
Das habe ich eben auch bemerkt
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

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Alt 16.02.2009, 12:54   #20   Druckbare Version zeigen
Coralle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
AW: Oxidationszahlen

ist es +3 ?
Coralle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.02.2009, 12:59   #21   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Oxidationszahlen

Ja, richtig!
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Alt 16.02.2009, 13:00   #22   Druckbare Version zeigen
Coralle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
AW: Oxidationszahlen

Danke!
Coralle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.02.2009, 12:15   #23   Druckbare Version zeigen
strawby  
Mitglied
Beiträge: 42
AW: Oxidationszahlen

Hallo! ich hab auch nochmal ne Frage zu den Oxidationszahlen.. Habe folgende Aufgaben versucht zu lösen:
1. Ox-Zahlen des N-Atoms:
NH3 (N: -3, H:+1)
N2O (N: +2, O:-2)
NO2 (N: +4, O:-2)
NO2- (N:+3, O:-2)
NO3- (N:+5, O:-2)

2. Ox-Zahlen des Mn
MnO2 (Mn: +4, O:-2)
MnCl2 (Mn: +2, Cl:-1)
KMnO4 (Mn: -7, K: +1, O:-2)
MnCO3 (Mn: +2, C: +4, O:-2) ?

Bei dem letzten bin ich mir am unsichersten. Habe gedacht, wenn C elektronegativer als Mn ist und höchsten Oxidationszahl 4 haben kann, müsste Mn +2 sein.. Hab keine Ahnung ob die Idee stimmt. Kann mir jemand sagen, ob das so richtig ist?
strawby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.02.2009, 12:26   #24   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von strawby Beitrag anzeigen
Hallo! ich hab auch nochmal ne Frage zu den Oxidationszahlen.. Habe folgende Aufgaben versucht zu lösen:
1. Ox-Zahlen des N-Atoms:
NH3 (N: -3, H:+1)
N2O (N: +2, O:-2)
NO2 (N: +4, O:-2)
NO2- (N:+3, O:-2)
NO3- (N:+5, O:-2)
Bei Distickstoffmonoxid ist +2 nur richtig, wenn man von der mittleren Oxidationszahl ausgeht.

Zitat:
2. Ox-Zahlen des Mn
MnO2 (Mn: +4, O:-2)
MnCl2 (Mn: +2, Cl:-1)
KMnO4 (Mn: -7, K: +1, O:-2)
MnCO3 (Mn: +2, C: +4, O:-2) ?
Permanganat ist falsch
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mfg Jörn
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Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.02.2009, 12:40   #25   Druckbare Version zeigen
strawby  
Mitglied
Beiträge: 42
AW: Oxidationszahlen

KMnO4 : Mn: +7 ?
strawby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.02.2009, 13:02   #26   Druckbare Version zeigen
Tino71 Männlich
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Blog-Einträge: 41
AW: Oxidationszahlen

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