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Alt 14.02.2009, 22:39   #1   Druckbare Version zeigen
Tobby90 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
knifflige Redoxgleichung

Hallo Forum!
Habe hier eine Redoxgleichung zu der ich die ein oder andere Frage habe.Hatten zwar im Endeffekt die Lösungen bekommen aber trotzdem hab ich es nicht ganz verstanden.

1.Frage:Wie genau komm ich nochmal auf die 8 Elektronen
2.Frage:Habe ich die Oxidationszahlen bei
{ 2SO_4^{2-} } richtig bestimmt? O hat ja -2 aber bei S bin ich mir nicht sicher bzw. weiß nicht mehr wie ich drauf komme.
3.Frage:Auf die 10 Hydroxidionen komme ich doch durch das Bestimmen der Oxidationszahlen von { S_2O_3{2-} } oder?
4.Frage:Müssten bei der Reduktion nich noch Wasser und Hydroxidionen vorkommen?

Wäre dankbar für eure Hilfe.
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Tobby90 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.02.2009, 23:06   #2   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: knifflige Redoxgleichung

Hallo,

2.) von den 4 Sauerstoff im Sulfat hat jedes die Oxidationszahl -II; Sulfat ist zweifach negativ geladen, dann muss der Schwefel welche Oxidationszahl haben?

1.) im Thiosulfat hat der Schwefel +II im Sulfat hat er ... Also müssen 8 Elektronen abgegeben werden.

3.) Die Hydroxid-Ionen brauchst du zum Ladungsausgleich (wenn die Reaktion im alkalischen stattfindet, im Sauren wären es H+)

4.) Gegenfrage: gibt es Ladungen die noch nicht ausgeglichen sind?
__________________
Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 14.02.2009, 23:28   #3   Druckbare Version zeigen
Tobby90 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
AW: knifflige Redoxgleichung

Schwefel hat die Oxidationszahl +6
Schwefel hat also im Sulfat die Oxzahl 6
Bei 3 gehe ich mal davon aus,dass ich das richtig gemacht habe
Und bei 4 ist also gemeint,dass wenn noch kein Ladungsausgleich besteht ich evtl. Wasser und Hydroxidionen zum Ausgleichen benötige?
Tobby90 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.02.2009, 23:40   #4   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: knifflige Redoxgleichung

So ist es.
__________________
Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.02.2009, 20:22   #5   Druckbare Version zeigen
Tobby90 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
AW: knifflige Redoxgleichung

Sorry,aber ich muss nochmal nachfragen.Wie ganau komme ich nochmal auf die 8 Elektronen? Ich habe das leider wohl doch noch nicht ganz verstanden.Ich hoffe mir kann das nochmal jemand nicht ganz so "kompliziert" erklären.
Tobby90 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.02.2009, 20:30   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: knifflige Redoxgleichung

S2O32-:

3 x O = 3 x -2 = -6

2 negative Ladungen: -6 - (-2), zusammen -4

-> Die beiden Schwefel müssen zum Ausgleich +4/2 = OZ 2 haben.

Hinterher OZ 6:

2 x OZ 6 - 2 x OZ 2 = 12 - 4 = 8 Elektronen.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.02.2009, 21:09   #7   Druckbare Version zeigen
Tobby90 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
AW: knifflige Redoxgleichung

Zitat:
2 x OZ 6 - 2 x OZ 2 = 12 - 4 = 8 Elektronen.
Kommt die erste 2 von der 2 die vor dem { SO_4^{2-} } steht?
und kommt die zweite 2 vom
{ S_2O_3^{2-} } ,sprich von der 2 die für die 2 Atome Schwefel steht ( { S_2 })?
Tobby90 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.02.2009, 21:20   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: knifflige Redoxgleichung

Genau so ist es.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.02.2009, 21:23   #9   Druckbare Version zeigen
Tobby90 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
AW: knifflige Redoxgleichung

Vielen Dank!
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