Allgemeine Chemie
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Alt 04.02.2009, 12:03   #16   Druckbare Version zeigen
Coralle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
AW: Ich weiß leider nicht zu welchem Thema das gehört...

Ich versteh überhaupt nicht, wie ich nun vorgehen soll...
Coralle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.02.2009, 12:14   #17   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Ich weiß leider nicht zu welchem Thema das gehört...

Die richtige Reaktionsgleichung kennst du doch nun.
Du sollst das Reaktionsverhältnis entnehmen. Das hat dir FKS für die andere Reaktion ebgenommen und du hast es ohne Kommentar hingenommen und offensichtlich nicht verstanden.

C + O2 --> CO2
Also reagiert 1 mol C und 1 Mol Sauerstoff zu 1 Mol CO2. Denn alle Verbindungen haben die vorgestellt Zahl "1".

Also ist das Reaktionsverhältnis Kohlenstoff zu Kohlenstoffdioxid 1:1.
Du setzt aber 2,08 mol Kohlenstoff ein; also wieviel Kohlenstoffdioxid entsteht dann?

Wegen des Volumens schau dir mal das ideale Gasgesetz an; kannst du googeln.
Es ist definiert welches Volumen ein mol eines idealen Gases bei Standardbedingungen einnimmt.
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Wer sich Steine zurechtlegen kann, über die er stolpert, hat Erfolg in den Naturwissenschaften. (Erwin Chargaff)
MartinaKT ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.02.2009, 12:49   #18   Druckbare Version zeigen
Brutzel weiblich 
Mitglied
Beiträge: 500
AW: Ich weiß leider nicht zu welchem Thema das gehört...

Das gehört übrigens zum Thema Stöchiometrie.

mfG Brutzel
Brutzel ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 04.02.2009, 13:13   #19   Druckbare Version zeigen
Coralle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
AW: Ich weiß leider nicht zu welchem Thema das gehört...

kommt da V= 46,6 l raus?
Coralle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.02.2009, 13:18   #20   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Ich weiß leider nicht zu welchem Thema das gehört...

Nochmal: schreib was du gerechnet hast, ansonsten weiss kein Mensch was du eigentlich rechnest.

1 mol eines idealen Gases nimmt das Volumen von 22,4 L ein.
Du musst dazu erstmal die richtige Menge an gebildetem Kohlendioxid in mol berechnen (2,08 mol, richtig).
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