Allgemeine Chemie
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Alt 03.02.2009, 22:45   #1   Druckbare Version zeigen
Coralle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
Molarität

In 100 mL Wasser lösen sich 0.08g PbI2. Wieviel molar ist die Lösung? Es
sollen 250 mL gesättigte Lösung hergestellt werden, wie viel g PbI2 werden
benötigt?

Kann mir jemand sagen, wie ich die Aufgabe lösen kann?!
Coralle ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.02.2009, 22:48   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Molarität

Die Masse des gelösten Salzes rechnest du um in eine Stoffmenge : n=m/M
Dann schaust du, wieviel in einem Liter Lösung gelöst ist (10 mal mehr als in 100 ml). Daraus erhälst du die Stoffmengenkonzentration in mol/l.
Für den Rest der Frage musst du dann berechnen, wieviel des Salzes in 250 ml gelöst ist, wenn du die Konzentration in mol/l kennst...

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.02.2009, 22:49   #3   Druckbare Version zeigen
TobiasRieper Männlich
Mitglied
Beiträge: 208
AW: Molarität

Zuerst solltest du dir die molare Masse von PbI2 suchen und dir die Formeln zur Stoffmengenkonzentration und zur Berechnung der Stoffmenge vornehmen.
__________________
"You never solve a problem by putting it on ice."
Winston Spencer Churchill
TobiasRieper ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.02.2009, 22:51   #4   Druckbare Version zeigen
TobiasRieper Männlich
Mitglied
Beiträge: 208
AW: Molarität

ricinus war schneller ;-)
__________________
"You never solve a problem by putting it on ice."
Winston Spencer Churchill
TobiasRieper ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 03.02.2009, 22:59   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Molarität

Zitat:
In 100 mL Wasser lösen sich 0.08g PbI2. Es sollen 250 mL gesättigte Lösung hergestellt werden, wie viel g PbI2 werden benötigt?
0,08g x 250 ml/ 100 ml = ..
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.02.2009, 23:31   #6   Druckbare Version zeigen
Coralle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
AW: Molarität

Danke für die Hilfe!!
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