Allgemeine Chemie
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Alt 02.02.2009, 19:56   #1   Druckbare Version zeigen
Pepo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
Atom- Ionenradien

Welches der Atome bzw Ione hat den größeren Radius und warum?

Cl- oder Br
K oder Mg


Welches besitzt das höhere Ionisierunspotenzial?

K oder Mg?
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Alt 02.02.2009, 20:41   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Atom- Ionenradien

Zitat:
Zitat von Pepo Beitrag anzeigen
Welches der Atome bzw Ione hat den größeren Radius und warum?

Cl- oder Br
Mit steigender Ordnungszahl vergrößert sich der Atomradius


Zitat:
K oder Mg
Stellung im PSE? Ein Blick genügt.


Zitat:
Welches besitzt das höhere Ionisierunspotenzial?

K oder Mg?
Für das erste IP: Ebenfalls PSE
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.02.2009, 20:52   #3   Druckbare Version zeigen
Pepo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Atom- Ionenradien

Cl- oder Br
Br ist größer

K oder Mg
K ist größer

K oder Mg
Mg hat das größere Ionisierungspotenzial?

so richtig?
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Alt 02.02.2009, 21:20   #4   Druckbare Version zeigen
Pepo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Atom- Ionenradien

war meins denn dann richtig?
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Alt 02.02.2009, 22:03   #5   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Atom- Ionenradien

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
...aber auch mit der Zahl der " Überschuss" - Elektronen.
Ja selbstverständlich. Habe ich in der Eile vergessen hinzuschreiben...
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.02.2009, 22:14   #6   Druckbare Version zeigen
Pepo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Atom- Ionenradien

Hallo? werde ich auch beachtet bitte?
Pepo ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.02.2009, 22:18   #7   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Atom- Ionenradien

Nu mal nicht ungeduldig werden.

Dass Kalium größer ist als Magnesium, ist richtig.

Mit dem IP muss man schaun, da man bei Magnesium nur das erste IP betrachten muss, um einen Vergleich zu bekommen.

Das erste IP von Kalium ist betragsmäßig kleiner als das von Magnesium.

Wenn man jedoch auch das 2. IP mit einbezieht, ist das IP von Mg betragsmäßg kleiner
__________________
mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.02.2009, 22:42   #8   Druckbare Version zeigen
Pepo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Atom- Ionenradien

Danke,
hat es dann was mit der Elktronegativitär zu tun oder damit das K in der ersten Hauptgruppe steht?


Ich bin so ungeduldig weil ich moren Chemie schreibe
Pepo ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.02.2009, 22:44   #9   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Atom- Ionenradien

Das liegt daran, dass das 4s-Elektron durch die Elektronen der unteren drei Schalen gut von der Keranziehung abgeschirmt ist. Ein 2. Elektron zu entfernen kostet sehr viel Energie (ca. 3000 kJ/mol).
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mfg Jörn
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