Allgemeine Chemie
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Alt 01.02.2009, 20:27   #1   Druckbare Version zeigen
KJ007 weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 53
SF6

Hallölle,

nach ein bisschen googeln und Forumsuche bin ich mir immer noch nicht wirklich sicher wieso SF6 zustande kommt...
Also Schwefel hat ja den Aufbau [Ne]3s^2+3p^5
Allerdings kann man Schwefel auch anders darstellen als [Ne]3s^1+3p^3+3d^2 und damit kann es zu dieser größeren Bindigkeit bekommen... Klar ist das sich durch dies Elektronenkonfiguration die Fluor-Atome anlagern können da durch die 6 freien Valenzelektronen neue kovalente Bindungen entstehen können.
Aber wieso kann sich das Schwefel so verändern? Und warum kann Schwefel dann zwei F mehr aufnehmen??

Lg Kathi
KJ007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.02.2009, 20:36   #2   Druckbare Version zeigen
moby24 Männlich
Mitglied
Beiträge: 99
AW: SF6

um zur edelgaskonfiguration zu kommen, kann der schwefel entweder 2 elektronen aufnehmen oder 6 elektronen abgeben. fluor muss ein elektron aufnehmen, um die edelgaskonfiguration zu erreichen.

--> schwefel gibt 6 elektronen ab, sechs fluoratome nehmen je ein elektron auf. --> SF6

die oktettregel gilt nur für die elemente der 2. periode.

das ist sehr einfach dargestellt. besser zu erklären ist es mit der molekülorbitaltheorie. diese erklärt auch warum alle schwefel flour bindungen gleich sind. allerdings ist das ohne zeichnungen schwierig.
moby24 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.02.2009, 20:50   #3   Druckbare Version zeigen
KJ007 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 53
AW: SF6

Okay so hört sich das ja auch leicht an...
KJ007 ist offline   Mit Zitat antworten
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