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Alt 19.01.2009, 18:43   #1   Druckbare Version zeigen
NOX123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

hallo mal!
könnte mir jemand erklären wie Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid wird?

THX
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Alt 19.01.2009, 18:50   #2   Druckbare Version zeigen
Rosentod Männlich
Moderator
Beiträge: 9.244
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

Durch Verbrennung.
__________________
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Alt 19.01.2009, 19:04   #3   Druckbare Version zeigen
NOX123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

also durch zugabe von O2
Stimmt die gleichung so:
2 CO + O2 --> 2 CO2
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Alt 19.01.2009, 19:06   #4   Druckbare Version zeigen
Rosentod Männlich
Moderator
Beiträge: 9.244
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

Die Reaktionsgleichung stimmt so.
__________________
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Alt 19.01.2009, 19:09   #5   Druckbare Version zeigen
NOX123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

wie kann ich jetzt daraus das massenwirkungsgesetz erstellen?
NOX123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.01.2009, 19:19   #6   Druckbare Version zeigen
Bini Männlich
Mitglied
Beiträge: 115
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

http://de.wikipedia.org/wiki/Massenwirkungsgesetz

{K=\frac{[CO_2]^2}{[CO]^2*[O_2]}}
Bini ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.01.2009, 19:20   #7   Druckbare Version zeigen
Sirius_34  
Mitglied
Beiträge: 10
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

{ K_c = \frac {[CO_2]^2} {[O_2][CO]^2} }, oder allgemein Produkt aus Konzetration von Produkte hoch Stoechiometrische-Faktoren durch Produkt aus Konzetrationen von Edukten hoch Stoechiometrische-Faktoren.
llerdings muss man hier ab und zu aufpassen, da die einzige Konzetrationen verschwinden können. so viel ich weiss, betrifft es die Gasen nicht, aber nur Feststoffe.
Sirius_34 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.01.2009, 19:50   #8   Druckbare Version zeigen
NOX123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

danke für die schnelle hilfe top forum!!
NOX123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.01.2009, 21:43   #9   Druckbare Version zeigen
NOX123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

noch eine frage was würde passieren wenn man den Druck erhöht??
NOX123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.01.2009, 21:55   #10   Druckbare Version zeigen
Sirius_34  
Mitglied
Beiträge: 10
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

Zitat:
Zitat von NOX123 Beitrag anzeigen
noch eine frage was würde passieren wenn man den Druck erhöht??
Wenn man die Gase als ideal betrachtet, muss stets gelten:

{pV=nRT}

d.h. wenn p grösser ist, muss etwas auf die rechte Seite kleiner sein. T bleibt konstant, R ist eine Konstante, also wird Anzahl Molen sinken. Betrachtet man die Gleichung, stellt sich fest, dass aus 2 Eduktmoleküle 3 Produkmoleküle entstehen. Also wird Gleichgewicht auf die Eduktseite verschoben.

Geändert von Rosentod (19.01.2009 um 22:16 Uhr)
Sirius_34 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.01.2009, 22:16   #11   Druckbare Version zeigen
Rosentod Männlich
Moderator
Beiträge: 9.244
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

Zitat:
Zitat von Sirius_34 Beitrag anzeigen
Betrachtet man die Gleichung, stellt sich fest, dass aus 2 Eduktmoleküle 3 Produkmoleküle entstehen.
Umgekehrt.

PS: Sorry, hatte mich verklickt. Dein Beitrag ist aber unverändert.
__________________
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Alt 19.01.2009, 22:19   #12   Druckbare Version zeigen
Sirius_34  
Mitglied
Beiträge: 10
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

Na ja, das war ich nicht mehr aufmerksam. Folge ist - Gleichgewicht wird auf Produktseite verschoben.
Sirius_34 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.01.2009, 22:41   #13   Druckbare Version zeigen
NOX123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

wenn p größer wird muss da nicht irgendwas auf der rechten seite größer werden damit sich das ausgleicht??
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Alt 19.01.2009, 22:53   #14   Druckbare Version zeigen
Sirius_34  
Mitglied
Beiträge: 10
AW: Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid

Zitat:
Zitat von NOX123 Beitrag anzeigen
wenn p größer wird muss da nicht irgendwas auf der rechten seite größer werden damit sich das ausgleicht??
Ja, stimmt auch.

Also noch mals mit allen Zusammenhängen.

1. Gleichung für IG soll stimmen.
2. Drückerhöhung führt entweder zum Temperaturanstieg, oder molaren Stoffanstieg.
3. Temperatur ist konstant, also wird mehr Teilchen sein. Das führt dazu, dass das Gleichgewicht dorthin verlagert wird, wo dies erfüllt ist (in dem Fall auf Eduktseite).

Bei Druckernidrigung umgekehrter Prozess.
Temperaturerhöhung ist umgekehrtproportional zu n (bei konstanten Druck).

Geändert von Sirius_34 (19.01.2009 um 23:02 Uhr)
Sirius_34 ist offline   Mit Zitat antworten
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