Allgemeine Chemie
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Alt 13.01.2009, 20:42   #1   Druckbare Version zeigen
clever2008  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 72
Gasgesetz

Guten Abend alle , ich habe Aufgaben gelöst, aber bin mir nicht sicher. Könntet ihr vielleicht mal reinschauen?

1. Welches Volumen haben 10 liter Sauerstoff, die ohne Druckänderung von 10C°auf 55C° erwärmt wurden?
-> V2/V1=T2=T1 55C°=328K; 10C°=283K
V2/10liter=328K/283K
V2= 11,6 liter

2. Welche Temperaturänderung ist notwendig, um ein Gas bei konstantem Druck von 51(bei32C°) auf 5,91 liter VOlumen auszudehnen?
-> V2/V1=T2/T1 32C°=359K
5,9 liter/5 liter=T2/308K
T2= 359K - 305K = 54,9K
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Alt 13.01.2009, 20:55   #2   Druckbare Version zeigen
Franziskus Männlich
Mitglied
Beiträge: 184
AW: Gasgesetz

Hallo,

1. ist auf jeden Fall richtig. Bei 2.) komme ich auf einen leicht anderen Wert (55,5K), du hast da denke ich beim Abschreiben nur den ein oder anderen Tippfehler gemacht, da die Rechnung vom Prinzip richtig ist.

Gruß Franziskus
Franziskus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.01.2009, 20:58   #3   Druckbare Version zeigen
clever2008  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 72
AW: Gasgesetz

Dnake vielmals, du hast recht ich habe mich verschrieben. und da wäre noch eine Aufgabe, die ich nicht lösen kann.
3. Berechne die Masse von 100ml Ethan(C2H6) unter 1,5 bar bei 20C°.

Ich weiß nicht welche Formel ich anwenden muss.
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Alt 13.01.2009, 21:15   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Gasgesetz

Zitat:
Zitat von clever2008 Beitrag anzeigen
Dnake vielmals, du hast recht ich habe mich verschrieben. und da wäre noch eine Aufgabe, die ich nicht lösen kann.
3. Berechne die Masse von 100ml Ethan(C2H6) unter 1,5 bar bei 20C°.

Ich weiß nicht welche Formel ich anwenden muss.
pV = nRT

mit n = m/M
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