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Alt 13.01.2009, 16:08   #1   Druckbare Version zeigen
xtra  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 5
Thermochemische Gleichungen

Hi,
ich bereite mich gerade auf meine Prüfnung in allgemeine anorganische Chemie vor.
Eine Aufgabe aus Mortimer (5.14)
C6H12O6(s) -> 2H5C2OH(l) + 2CO2(g) \Delta H = -67,0 kJ/mol
Welche Wärme wir umgesetzt , wenn ein Liter Wein, der 95,0g Alkohol enthält?
Lösung: -69,1 kJ
Meine Rechnung: n=m/M =>95,0 g/44,05 g mol-1=2,15mol
2,15mol/2mol=x/-67,0kJ
=>x=-72,24kJ
Was mach ich falsch? Ich komm einfach nicht drauf.
Lg, Xtra
xtra ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 13.01.2009, 17:13   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Thermochemische Gleichungen

Du hast die falsche Molmasse für Ethanol verwendet.

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

Stellt bitte Eure Fragen im Forum, nicht per PN oder Email an mich oder andere Moderatoren! Ich gucke nur ziemlich selten in meine PNs rein - kann also ein paar Tage dauern, bis ich ne neue Nachricht entdecke...

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