Allgemeine Chemie
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Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

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Alt 11.01.2009, 16:45   #1   Druckbare Version zeigen
wissensucher989 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Unglücklich Redoxgleichungen

Ich habe ne Frage zu Chemie, ich werde Arbeit schreiben und weiß nicht wie diese Aufgabe geht.
Ausgleichen von Redox-Gleichungen.
Gleichen Sie die folgenden Redox-Gleichungen aus:

Mn₃O₄+Na₂O₂ ---> Na₂MnO₄+Na₂O

Könnte jemand bitte diese Redox-Gleichung gleichen. mit allen schritten
DANKE
wissensucher989 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2009, 16:54   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.698
AW: Redoxgleichungen

Wo ist das Problem? Bestimme die Oxidationszahlen aller Partner zuerst.

Hier gibt es gebrochenen Oxidationszahlen!!

Mn3O4 Mn +2,6666

Na2O2 O -1,
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Alt 11.01.2009, 17:03   #3   Druckbare Version zeigen
wissensucher989 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
AW: Redoxgleichungen

Wo ist das Problem?


Das Problem ist bei Mn₃O₄, wie soll ich die Oxidationszahl bestimmen.
wissensucher989 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2009, 17:05   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.698
AW: Redoxgleichungen

(4 *-2)/3 = -2,6666 also +2,66666
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Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 11.01.2009, 18:08   #5   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.698
AW: Redoxgleichungen

Lösung:
Mn3O4 + 5 Na2O2 => 3 Na2MnO4 + 2 Na2O
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Alt 11.01.2009, 18:40   #6   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.698
AW: Redoxgleichungen

Die Produkte und Edukte sind oben gegeben. Es gibt dann nur diese Lösung. Sicherlich wird eine Manganoxid/Peroxid Schmelze viele andere Nebenreaktionen haben.
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Alt 11.01.2009, 19:30   #7   Druckbare Version zeigen
Planck Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.725
AW: Redoxgleichungen

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Komisch, auf meinen Bildschirm sehe ich da außer den Elementsymbolen nur leere Kästchen
Das mag an Ihrem PC liegen, ich persönlich kann hier im ersten Post des Fragestellers eindeutig (wenn auch sehr klein und nicht mit den üblichen Formatierungsmethoden des Forums geschrieben) die Formel:

Mn2O4+Na2O4 ---> Na2MnO4+Na2O

lesen.

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voll Leben und voll Tod ist diese Welt. ..............vom Elend ganz verbrannt ist diese Welt,
In Armut und Reichtum grenzenlos. .................doch ihre Zukunft ist herrlich und gross."

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Alt 11.01.2009, 19:32   #8   Druckbare Version zeigen
Planck Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.725
AW: Redoxgleichungen

btw: existiert eigentlich wirklich eine eigene Mn2O4 - Spezies, oder ist damit MnO2 gemeint?

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Alt 11.01.2009, 19:35   #9   Druckbare Version zeigen
Planck Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.725
AW: Redoxgleichungen

Ah, ich sehe gerade, dass es auch Mn3O4 heißen könnte, was ja auch mehr Sinn macht...

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Alt 11.01.2009, 20:33   #10   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.698
AW: Redoxgleichungen

Also ich konnte von Anfang an

Mn3O4 + Na2O2 => Na2MnO4 + Na2O lesen.
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Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2009, 21:01   #11   Druckbare Version zeigen
Planck Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.725
AW: Redoxgleichungen

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Ein sehr interessanter Fall. Bei mir sind auch mit bewaffnetem Auge nur leere Kästchen zu erkennen.
Ich erkenne leicht nach unten hin abgeschnittene Zahlen. Allerdings kann ich, wenn ich in der Übersicht mit der Maus auf den Titel des Threads fahre und mir gewissermaßen eine "Vorschau" angezeigt wird, ebenfalls nur Kästchen erkennen.

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Im Übrigen scheint Nobby ja auch nicht das Gleiche wie Sie gelesen zu haben.

Und für den Fall , dass Ihre Wiedergabe richtig ist und der TES die Aufgabe korrekt wiedergegeben hat : Muss man sich vielleicht Sorgen machen in Bezug auf den Aufgabensteller ?
Das sollte sich inzwischen erübrigt haben. Meiner Einschätzung nach kann man nach dem, was mein Bildschirm anzeigt, annehmen, dass es Mn2O4 ODER Mn3O4 heißen kann, da bei mir die Zahlen etwas abgeschnitten sind. Jedoch macht natürlich nur Mn3O4 Sinn, ich habe am Anfang einfach nur Mn2O4 gelesen.

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