Allgemeine Chemie
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Alt 11.01.2009, 13:51   #1   Druckbare Version zeigen
ktmmg  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Frage Verzweifel gerade

Hallo erstmal.
Habe mich gerade hier angemeldet, mit der Hoffnug, hier etwas zu lernen.
So, habe von meinem Dozenten ein paar leichte Aufgaben bekommen. Leicht, naja, habe diese, das letzte Mal vor 17 Jahren gerechnet.
Wir sollte Zuhause mal probieren??

Wieviel ml 30 %ige Salzsäure (Dichte=1,15g/ml) sind erforderlich, wenn 85g Ammoniak in Ammoniumchlorid umgewandelt werden sollen?
NH3 + HCL - NH4CL

Aus 33g technischen Ammoniumsulfat werden bei der Umsetzung mit Natronlauge 7,2g Ammoniak freigesetzt. Welchen Reinhaltsgehalt hat das Ammoniumsulfat?
(NH4)2 SO4 + 2 NaOH - NA2SO4 + 2 NH3 + H2O

71g Phosphorpentoxid werden in 750g Wasser gelöst. Wieviel %ig ist die Phosphorsäurelösung?
P2O5 + 3 H2O - 2H3PO4

Ich bin für jede Hilfe dankbar. Die Aufgabe sind sehr einfach, aber ich bekomme keinen klaren Gedanken.
Bin gerade am Verzweifeln.
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Alt 11.01.2009, 14:06   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verzweifel gerade

Wieviel Mol sind 85 g Ammoniak?
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Alt 11.01.2009, 14:15   #3   Druckbare Version zeigen
ktmmg  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Verzweifel gerade

NH3 sind 26 g/mol
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Alt 11.01.2009, 14:21   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Verzweifel gerade

Nein 5 mol, da Molmasse 17 g/mol ist.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2009, 14:25   #5   Druckbare Version zeigen
ktmmg  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Verzweifel gerade

Stimmt.
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Alt 11.01.2009, 15:11   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verzweifel gerade

Und da braucht es dann 5 Mol HCl:

5 mol x 36,5 g/mol 182.5 g à 100%.

Den Rest kannst Du.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2009, 15:41   #7   Druckbare Version zeigen
ktmmg  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Verzweifel gerade

Danke, konnte sie lösen bis auf die letzte.
Könnte sich mal einer die letzte anschauen?
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Alt 11.01.2009, 15:42   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verzweifel gerade

Wieviel Mol sind 71g Phosphorpentoxid?
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Alt 11.01.2009, 15:56   #9   Druckbare Version zeigen
ktmmg  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Verzweifel gerade

Es sind 142 g/mol
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Alt 11.01.2009, 15:59   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verzweifel gerade

MW (P2O5 ) = 141.94 g/mol

71 g / 142 g/mol = 0,5 mol

Wieviel Mol Phosphorsäure entstehen?
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Alt 11.01.2009, 16:13   #11   Druckbare Version zeigen
ktmmg  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Verzweifel gerade

Es entstehen 2*98 g/mol.
Das mit den Formel ist super, aber im Dreisatz wäre es mir lieber.
Habe es so mal vor 17 Jahren gelernt. Die <Formeln hatten wir auch noch nicht besprochen.
Danke
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Alt 12.01.2009, 09:41   #12   Druckbare Version zeigen
ktmmg  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Verzweifel gerade

Habe mich ein bischen eingelesen in der Massenanteilberechnung.

M=m/n
n=m/M 71g/142 g/mol=0,5 mol P2O5

n H2O=750 g/18g/mol=41,7 mol H2O


W=m substanz / m ges. 0,5mol/41,7mol= 0,01185 11,9 %

Ich hoffe das ist richtig so. Der Dozent sagte mir, das 11,9 % herauskommen soll.
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