Allgemeine Chemie
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A. Müller, H.-J. Quadbeck-Seeger, E. Diemann (Hrsg.)
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Alt 07.01.2009, 18:37   #1   Druckbare Version zeigen
denni120588 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Aufgabenüberprüfung

Habe hier einige Aufgaben gelöst, bzw Lösungsansätze gemacht, wäre nett wenn ihr da mal drüber gucken könntet!

1. In einem kg Seewasser mit der Dichte 1,035 gml-1 sind 0,075 mg Iodid-Ionen enthalten. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der J-Ionen?

Ansatz: c(J-Ionen)= n(J-Ionen) / V

n= m / M() Wie bekomme ich M heraus? Einfach die Masse von NaCl nehmen?

m= 1,035 * V (966,18)
V= 1000g / 1,035 (Dichte)=966,18




2. Die Formel von Natriumsulfat ist Na2SO4. Wieviel Gramm der Elemente sind in 10g Na2SO4 enthalten und wie groß ist ihr Massenanteil in Prozent?

Ansatz:

Massenanteile: Na 2 fach * 1,43= 2,86g -> 28,6 %
S 1 fach * 1,43= 1,43g -> 14,3 %
O 4 fach * 1,43= 5,72g -> 57,2 %

10g / 7 = 1,43


3. Wieviel Gramm Natrium sind in 50g einer Lösung von Na2SO4 mit 20% Massenanteil enthalten?

Ansatz: Massenanteil: w (Na2SO4)= m / Em
m= 50g * 0,2= 10g


4. Wieiviel Gramm Phosphor und Sauerstoff müssen eingesetzt werden, um 150g P4O10 herzustellen?

Ansatz: Massenanteil 4 : 10


5. Eine Silbermünze enthält 91,4% Silber und 8,6% Kupfer. Wieviel Silberatome kommen auf ein Kupferatom?


Ansatz: Atommasse Silber 107,87 Kupfer 63,55

91,4 / 107,87 = 0,85 mol
8,6 / 63,55 = 0,135 mol

0,85 / 0,135 = 5,93


6. Wieviel Massenprozent Mangan enthält KMnO4 ?

Ansatz: w(Mn)= m(Mn) / E m

Massenanteile: Mn 54,938 K 39,098 O 4*15,999= 63,996


54,938 / (54,938+39,098+63,996) = 0,3477 = 34,77%


7. Wie groß ist der Mangangehalt in einem Gemisch, dass zu 65% aus KMnO4 besteht?

Ansatz: 54,938 * 0,65 = 35,71g


8. Welche Masse in Gramm haben 9,95 * 1019 Br2-Molekühle?
Welche Masse in Gramm haben 2,5 * 10-3mol Br2?

Ansatz:
denni120588 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2009, 18:57   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Aufgabenüberprüfung

Zu 1. Es ist Iodid gefragt nicht Kochsalz. Also Atommmase von Iodid nehmen. n = m/M. Dann auf das Volumen Seewasser beziehn. Dichte = m/V

Zu 2.

Verhältnisrechnung m(Na2SO4)/M((Na2SO4) = m(Na)/(2*M(Na)) = m(S)/M(S) = m(O)/(4*M(O))
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von bm (07.01.2009 um 20:46 Uhr) Grund: unnötiges Zitat
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2009, 19:11   #3   Druckbare Version zeigen
denni120588 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Aufgabenüberprüfung

Könntest du das für 1 und 2 etwas ausführlicher Beschreiben, kann dir da nicht ganz folgen!?

Wie bekomme ich die Atommmasse von Iodid und der Verhältnisrechnung kann ich auch nicht ganz folgen?
denni120588 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 07.01.2009, 19:24   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Aufgabenüberprüfung

Atommasse von Iodid im Periodensystem. ca. 127 g/mol

Na 23 g/mol, S 32 g/mol, O 16 g/mol macht für Na2SO4 zusammen 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 g/mol

Im Natriumsulfat sind 2 Natriumatome

Also kann man 10g/142 g/mol = xg/(2*23 g/mol) setzen.

Ergebnis 3,24 g bzw. 32,39% für 10 g.

Den Rest dem entsprechend.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2009, 20:44   #5   Druckbare Version zeigen
denni120588 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Aufgabenüberprüfung

Also zu 1:

n= m / M

n= 1000 / 127


Dichte= m / V
1000/ 966,18

Ist es so richtig?
denni120588 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2009, 20:48   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Aufgabenüberprüfung

Da fehlen komplett die Einheiten. Die richtigen Einheiten sind mindestens genauso wichtig, wie die richtigen Zahlenwerte.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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