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Alt 02.01.2009, 10:27   #1   Druckbare Version zeigen
lottetotte weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 45
Redoxgleichungen

Hallo,

ich habe 2 Fragen mit denen ich einfach nicht weiter komme.

1. Wie bekommt man die Oxidationszahlen von org. Verbindungen raus?

z.B. CH3CHO

da hab ich gar keine Idee

2. Wie ist die Redoxgleichung für folgende Aufgabe?

Mn2+ + MnO4- ---> MnO2

über dem Reaktionspfeil steht noch H3O+

ich habe eine Problem damit, weil rechts nur 1 Produkt steht.

als Teilgleichung Oxidation hab ich:

Mn2+ + 2O2- ---> MnO2 + 2e- /*3

Teilgleichung Reduktion:

MnO4 + 3e- ---> MnO2 + 2O2- /*2

dann bekomme ich als "Endgleichung":

3Mn2++6O2-+2MnO4--->5MnO2+4O2-

jetzt hab ich aber auf beiden Seiten die Sauerstoffionen stehen und die müssen doch eigentlich durch H3O+ "ersetzt" werden, oder?

für den Fall, dass die O-Ionen nur rechts stehen, bekomm ich das ja irgendwie hin. jetzt stehen die aber auf beiden seiten.
Oder ist der ganze Lösungsweg schon falsch?

Vielen Vielen Dank und ganz liebe Grüße, lotte
lottetotte ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.01.2009, 10:43   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Redoxgleichungen

Mn2+ + 2H2O --> MnO2 + 4H+ + 2e-

MnO4- + 4H+ + 3e- --> MnO2 + 2H2O

Hilft das?
__________________
mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
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