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Alt 28.12.2008, 16:10   #1   Druckbare Version zeigen
atalante weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 75
Gehalts- und Konzentrationsangaben

hallo!

ich sitze gerade bei einem bsp, bei dem ich zwar die lösung habe aber es fehlt leider der lösungsweg... und ich hoffe jetzt mal, dass irgendjemand so nett wäre, und mir den lösungsweg evtl erklären könnte....

also.... Wieviel g kristallisiertes{  BaCl_2 * H_2O }werden zur Herstellung von 500g einer Lösung, die 10% { BaCl_2 } enthält, benötigt?

Dankeschön!
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Alt 28.12.2008, 16:11   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

gelöscht...
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mfg Jörn
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Alt 28.12.2008, 16:15   #3   Druckbare Version zeigen
linkhardy  
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Beiträge: 708
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

was heißt gelöscht?
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Alt 28.12.2008, 16:18   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

10%-ig heißt 50g wasserfreies Bariumchlorid in 450g Wasser gelöst.

Jetzt hast du aber das Dihydrat vorliegen. Jetzt musst du berechnen, wie viel Gramm Bariumchloriddihydrat 50g wasserfreiem Bariumchlorid entsprechen...
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Alt 28.12.2008, 16:23   #5   Druckbare Version zeigen
atalante weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 75
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

dankeschön.... aber ich stecke jetzt trotzdem noch....
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Alt 28.12.2008, 16:26   #6   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

50g Gramm wasserfreies Bariumchlorid sind ca. 0,24 mol.

Wie viel Gramm Bariumchloriddihydrat sind 0,24 mol?
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Alt 28.12.2008, 16:34   #7   Druckbare Version zeigen
atalante weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 75
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

ich komm dann auf m (Bariumchloriddihydrat) = 54,78g... doch in meiner lösung steht, dass 244,27g krist. BaCl2 208,24g BaCl2 enthält... wie soll ich darauf kommen??
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Alt 28.12.2008, 16:36   #8   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

Bei diesen Werten wäre die Lösung fast 50%-ig
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Alt 28.12.2008, 16:41   #9   Druckbare Version zeigen
atalante weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 75
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

hab das bsp aus einem buch... dh die lösung kann normalerweise nicht falsch sein....
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Alt 28.12.2008, 16:46   #10   Druckbare Version zeigen
linkhardy  
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Beiträge: 708
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

bei der formel des Baruiumchlorids, wieviel Kristallwasser ist denn in der Verbindung?

{w(BaCl_2*xH_2O) = \frac{m(BaCl_2)}{m(H_2O aus BaCl_2*xH_2O + m(H_2O = Lösungsmitttel) + m(BaCl_2)}}
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Alt 28.12.2008, 16:46   #11   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
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Beiträge: 7.390
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

Hm, ich sehe gerade, dass vom Monohydrat die Rede ist (wer lesen kann, ist klar im Vorteil )

Auch Bücher machen Fehler, oder ich hab nen riesen Brett vorm Kopf...
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Alt 28.12.2008, 16:52   #12   Druckbare Version zeigen
atalante weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 75
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

sorry... hab bei der angabe einen fehler gemacht... es ist kein monohydrat sondern ein dihydrat....

nochmals die angabe...

Wieviel g kristallisiertes {BaCl_2 * 2H_2O }werden zur Herstellung von 500g einer Lösung, die 10% { BaCl_2 }enthält, benötigt?
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Alt 28.12.2008, 16:53   #13   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

Das hast du bereits richtig beantwortet. 54,78g des Dihydrats in 445,22g Wasser
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Alt 28.12.2008, 16:54   #14   Druckbare Version zeigen
linkhardy  
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Beiträge: 708
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

man benötigt wohl noch M=m/n
linkhardy ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.12.2008, 16:59   #15   Druckbare Version zeigen
atalante weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 75
AW: Gehalts- und Konzentrationsangaben

Zitat:
Zitat von Joern87 Beitrag anzeigen
Das hast du bereits richtig beantwortet. 54,78g des Dihydrats in 445,22g Wasser
aber mein schlaues buch sagt noch immer 244,27g krist. BaCl2 enthält 208,24g BaCl2.... und daneben steht dann noch 58,65g....
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