Allgemeine Chemie
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Alt 18.12.2008, 21:17   #1   Druckbare Version zeigen
Samsone  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 49
Lachen rechnung mit faraday-gesetz

Hallo ihr Lieben,

könnt ihr mir vielleicht bei folgender Afgabe helfen?
Wie viele Tonnen Chlor werden täglich beim Amalgam-Verfahren produziert, wenn eine Stromstärke von 390000 A vorliegt?

Die Umstellung des Faraday-Gesetzes ergibt: m= I*t*M/(z*F)
Meine Frage ist, ob ich für z 2 einsetzen muss(also 2 Chlorid-Ionen berücksichtigen) wenn ich die molare Masse von Chlor (die ja auch aus der Masse zweier Chlorid-Ionen besteht)oder ob ich für z 1 einsetzen muss.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen.

Liebe Grüße

Samsone
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Alt 19.12.2008, 08:15   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.691
AW: rechnung mit faraday-gesetz

Es geht beides. Entweder Cl und z =1 oder Cl2 und z =2 betrachten. Es kürz sich raus.

Im Tabellenbuch findet man das elektrochemische Äqivalent für Cl, was 0,36743 mg/(A*s) sind.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von Nobby (19.12.2008 um 08:31 Uhr)
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